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课件网) 专题三 坐标曲线题 一、图像题的解答方法 1．四点含义 (1)起点表示反应开始时的状态(要特别注意是否是从原点起始)。 (2)转折点代表一个反应的开始或结束。 (3)终点表示反应结束时的状态。 (4)交点表示该点两种(或几种)物质的量是完全相同的。 2．趋势含义：反应速率依据直线倾斜角度判断，角度越大，速率越快。 3．坐标含义 (1)产物质量：图像纵坐标最大值，由反应物决定。 (2)催化剂能改变反应所需的时间，不能改变生成物的质量。 (3)图像终点形成平台，说明反应物之一已完全反应，过量物质不影响实验结果。 二、图像题的类型详析 类型1 水电解产物的体积质量关系曲线 图像 分析 如图所示，表示产生氢气和氧气的体积比为2∶1 如图所示，表示产生氢气和氧气的质量比为1∶8 类型2 pH变化类曲线 1．酸碱稀释时的pH变化曲线 考向 图像 分析 稀释酸 酸溶液的pH<7，稀释时，随着加入水的质量的增加，溶液的pH不断增大，但pH只会无限接近7，而不会大于或等于7 稀释碱 碱溶液的pH>7，稀释时，随着加入水的质量的增加，溶液的pH不断减小，但pH只会无限接近7，而不会小于或等于7 2．酸碱中和反应的pH变化曲线 考向 图像 图像分析 酸入碱 开始时，溶液中只有碱，pH>7，随着酸溶液的加入，pH不断减小，当酸碱恰好完全中和时，溶液的pH＝7，随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性 碱入酸 开始时，溶液中只有酸，pH<7，随着碱溶液的加入，pH不断增大，当酸碱恰好完全中和时，溶液的pH＝7，随着碱的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性 3．碱性溶液加入酸和盐的溶液中的pH变化曲线(向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液) 图像 分析 碳酸钠溶液优先与盐酸反应，再与氯化钙反应。 AB段：盐酸与碳酸钠溶液反应消耗盐酸，pH增大，B点时盐酸恰好消耗完，溶液pH＝7。 BC段：氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液显中性，pH保持不变，C点时氯化钙恰好反应完。 CD段：继续加碳酸钠溶液，溶液pH>7，显碱性，随着Na2CO3溶液质量的不断增加，pH增大 类型3 化学反应中物质的质量与能量变化 1．化学反应中质量变化 考向 图像 分析 物质的 总质量 在密闭容器中，生成物和反应物的总质量不变 考向 图像 分析 生成物的质量 随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大，质量不再发生变化 向含两种溶质的混合溶液中加入某一溶液，应遵循优先反应原则：中和反应优先。 特别提醒：有BaSO4和AgCl沉淀生成时曲线从原点开始 考向 图像 分析 反应物的质量 随着反应的进行，反应物的质量不断减小，直至不变(反应不完全或另一种反应物消耗完，反应结束) 随着反应的进行，反应物的质量不断减小，直至为零 考向 图像 分析 催化剂的质量 催化剂在化学反应前后质量不变 同一化学反应，催化剂只影响化学反应速率，不影响生成物的质量 2．化学反应中的能量变化 考向 图像(或化学方程式) 分析 放热反应 氧化钙与水反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 反应开始后，放出热量，温度逐渐升高；当反应停止时，停止放热，温度开始逐渐降低到室温 燃烧反应(如木炭燃烧) C＋O2 CO2 活泼金属与酸反应(如镁和稀盐酸反应) Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ 考向 图像(或化学方程式) 分析 放热反应 酸碱中和反应(以氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例) 中和反应放热，恰好完全反应时温度达到最高。 a点时，溶质为NaCl和NaOH b点时，溶质为NaCl c点时，溶质为NaCl和HCl a→b过程中，溶液pH逐渐变小 b→c过程中，溶液pH逐渐变小 考向 图像(或化学方程式) 分析 吸热反应 碳与二氧 化碳反应 CO2＋C 2CO 反应开始后，吸收热量，温度逐渐降低；当反应停止时，停止吸热，温度开始逐渐升高到室温 ... ...
