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课件网) 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1.通过“氯气的实验室制法”的学习,能利用氯气的性质和反应,设计氯气制备、净化、干燥等简单任务的方案。2.通过“氯气实验室制法”的学习,学会实验室制取一般气体所需的装置及连接顺序。3.通过“氯离子检验”的学习,能利用氯离子的性质设计实验进行检验和鉴别。 探究氯气的实验室制法 学习任务1 1.反应原理 (1)化学方程式: 。 (2)离子方程式: 。 2.仪器装置 (2)发生装置所用玻璃仪器: 。 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯 3.收集方法 (1)向 排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 观察到C中充满 色气体,则证明已集满。 上 黄绿 5.尾气处理 烧杯D中盛放的液体是 溶液,该液体的作用是 。 反应的化学方程式: 。 NaOH 吸收过量的氯气, 防止污染环境 探究 氯气的制备原理 问题1:请用双线桥法表示实验室制备氯气的反应中的电子转移情况。该反应中作还原剂的HCl占参加反应的HCl的多少 实验表明,将含有14.6 g HCl的浓溶液与足量MnO2反应制备氯气,发现制得的氯气的质量远小于7.1 g(操作和收集都规范正确),其原因可能是什么 问题2:实验室制取氯气反应的实质是利用强氧化剂(如MnO2)将氯元素的化合价从-1价氧化到0价。KMnO4是一种比MnO2更强的氧化剂,常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2,同时生成Mn2+。试写出KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式,并分析该反应中作还原剂的HCl占参加反应的HCl的多少。 问题3:用浓盐酸和MnO2共热或KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中会混有哪些可能的杂质 如何除去 提示:盐酸具有挥发性,故制得的Cl2中会含有HCl(g)、H2O(g),可先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸吸收水蒸气。 问题4:材料中提到的氯气制备方法中,哪一种适合工业生产 说明理由。 提示:电解氯化钠的水溶液。氯在自然界中主要以NaCl形式存在,因此原料廉价易得,条件易控制,适合大规模工业化生产。 归纳拓展 实验室制取干燥纯净的氯气 (1)基本思路。 归纳拓展 归纳拓展 (2)实验装置。 归纳拓展 (3)注意事项。 ①实验室用MnO2和盐酸制Cl2,盐酸必须为浓盐酸,因随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,变成稀盐酸时,反应停止。为减少浓盐酸的挥发,需慢慢滴加浓盐酸,并用小火加热。 ②KMnO4的氧化性强于MnO2的氧化性,实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制Cl2,采用固液不加热装置。 归纳拓展 ③在MnO2和浓盐酸的反应中,浓盐酸体现了还原性和酸性。 ④饱和食盐水的作用是既能除去Cl2中的HCl,又可减少Cl2在H2O中的溶解。 ⑤浓硫酸的作用是干燥Cl2。 ⑥组装实验装置时,一定是先除杂后干燥,且要有尾气吸收装置;除杂、干燥、收集和尾气处理时导管都是长进短出。 1.(2025·江苏无锡一中期中)实验室制备氯气的方法有多种,下列说法错误的是( ) [A] KClO3与浓盐酸制备Cl2时,盐酸既表现酸性又表现还原性 [B] Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时,Cl2既是氧化产物又是还原产物 [C] KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应,产生等量Cl2时转移电子数也相同 [D] KMnO4和浓盐酸制备Cl2不需要加热,因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 C 2.1774年,瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下,兴趣小组利用以下装置进行如下实验,其中能够达到目的的是( ) C 【解析】 MnO2与浓盐酸制Cl2在加热条件下进行,A错误;除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水,导管长进短出,B错误;Cl2的密度比空气的大,用向上排空气法收集,C正确;Cl2与NaOH溶液反应更强烈,应用NaOH溶液进行尾气处理,D错误。 3.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示。 (1)连接上述仪器的正确顺序(填各 ... ...
