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课件网) 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 一、实验目的 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 二、实验用品 1.试剂:NaCl固体、蒸馏水。 2.仪器:烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平(实验中用托盘天平)。 三、实验方案设计 四、实验方案实施 实验准备:使用前要检验容量瓶是否漏水,检验程序是加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液 步骤 具体操作 仪器 计算 根据n=c·V知,n(NaCl)= ,m(NaCl)= — 称量 (图①) 称量NaCl固体 g 、 溶解 (图②) 用 搅拌,加速溶解,并冷却至室温 、 0.1 mol 5.85 g 5.9 托盘天平 药匙 玻璃棒 玻璃棒 烧杯 移液 (图③) a.玻璃棒的作用为 ; b.玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上 、 洗涤 振荡 (图④⑤⑥) a.将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次,并将洗涤液 ; b.轻轻摇动,使溶液混合均匀 — 引流 100 mL容量瓶 玻璃棒 注入容量瓶中 定容 (图⑦) a.将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时,改用 滴加; b.定容标准为 摇匀 (图⑧) 盖好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀 — 装瓶 贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,然后在试剂瓶上贴上标签 试剂瓶 胶头滴管 溶液凹液面最低处与刻度线水平 相切 胶头滴管 2.用1.00 mol·L-1NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。 计算配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积为 mL。 (2)量取1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。 用 量取1.00 mol·L-1NaCl溶液 mL。 50 量筒 50.0 (3)配制溶液。 ①溶解:把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用 慢慢搅动,使其混合均匀。 ②移液:将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶中。 ③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次,并将洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 玻璃棒 玻璃棒 2～3 ④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下 时,改用 滴加蒸馏水,直至 。 ⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。 1～2 cm 胶头滴管 溶液凹液面最低处与刻度线相切 五、问题和讨论 1.结合NaCl溶液的配制分析,将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶 提示:烧杯内壁和玻璃棒上也会残留少量溶质,洗涤2～3次并将洗涤液也注入容量瓶,可减少实验误差,否则会使配制溶液浓度偏小。 2.在向容量瓶中转移液体时,不慎有少量溶液溅出,对配制的NaCl溶液浓度有什么影响 提示:导致溶质减少,但溶液体积未变,即所配制溶液的物质的量浓度偏小。 3.若配制NaCl溶液时,加蒸馏水不慎超过了刻度线,做实验的你应该如何处理 提示:加水超过了刻度线,即溶液的体积增大,会使配制溶液的浓度偏小。此时只能重新配制溶液。 (2022·广东卷,节选)(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为 mL。 5.0 【解析】 (1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变, 因此250 ×10-3L×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5×10-3 L=5.0 mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是 (填字母)。 C 【解析】 (2)不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,应用瓶塞塞住容量瓶口,故A错误;定容时,视线应与刻度线相平,不能仰视或俯视,且胶头滴管尖嘴不能插入容量瓶内,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确 ... ...
