第三节 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 [学习目标] 1.通过建立物质的量的概念,了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用,能利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来。2.基于物质的量认识物质组成及其化学变化,能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 学习任务1 辨析物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体,是国际单位制中7个基本物理量之一。符号为n,单位为摩尔,简称摩。 (2)物质的量的单位———摩尔。 (3)表示方法及含义。 明确物质的量的规范表示 [示例] 1 mol H指1 mol 氢原子,1 mol H2指 1 mol 氢气分子,不能说1 mol 氢。 2.阿伏加德罗常数 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 (1)关系式:n=。 (2)结论:各粒子的物质的量之比等于各粒子的粒子数之比。 [示例] 1个CO2中有1个C、2个O,那么 1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,3.01×1023个 CO2中有0.5 mol C和6.02×1023个O,含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol;1 mol H2O含有10 mol e-。 题点一 物质的量 摩尔 1.(2025·江苏淮安涟水一中月考)下列说法不正确的是( ) [A] 物质的量就是物质的数量 [B] 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 [C] 物质的量适用于计量分子、原子、离子等微观粒子 [D] 12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 2.下列说法正确的是( ) [A] 摩尔是物质的量的单位,1摩尔物质均含有6.02×1023个分子 [B] 2 mol氧表示2 mol氧原子 [C] 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol [D] 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol 氢原子 物质的量的理解———四化” 题点二 阿伏加德罗常数 3.(2025·天津和平区期中)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) [A] 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 [B] 阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 [C] 含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1 mol [D] 1 mol氖气中约含有2×6.02×1023个氖原子 D错误。 4.已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为( ) [A] mol-1 [B] 4a mol-1 [C] a mol-1 [D] 0.8a mol-1 (1)N与n成正比,比较粒子数多少时只需比较其物质的量n即可。 (2)注意整体与部分的关系,如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。 学习任务2 探究摩尔质量 1.计算填表 物质 粒子 6.02×1023个 粒子的质量/g 相对分子(或相 对原子)质量 H2O 18 18 Al 27 27 S 32 32 Cu 63.5 63.5 Zn 65 65 NaCl 58.5 58.5 通过上表中几组数据的对比,可得出结论:6.02×1023个(即1 mol)粒子的质量以克为单位时,其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号:M,单位:g/mol(或g·mol-1)。 (2)数值:以g/mol为单位时,数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。 (3)关系:物质的量、质量、摩尔质量的关系为n=。 海水是地球表面覆盖的咸水体,约占地球表面积的71%,主要由液态水(H2O)组成,含有NaCl、MgCl2等溶解盐类和其他矿物质等,是一个巨大的化学资源宝库。 探究 摩尔质量的理解及其应用 问题1:2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗 1 mol液态H2O的摩尔质量与1 mol气态H2O的摩尔质量相等吗 为什么 问题2:金属钠和氯气反应生成氯化钠,钠的相对原子质量是23,Na+的摩尔质量是23 g/mol, NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol。 问题3:电解2 mol H2O时得到2 mol H2和1 mol O2,试计算混合气体的平均摩尔质量。 问题4:现有一瓶450 mL的蒸馏水,完成下列填空(此时水的密度为1 g/mL)。 问题5:18 g水所含的分子数与多少克CO2所含的分子数相等 18 g ... ...
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