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课件网) 微专题4 阿伏加德罗常数(NA)的应用 阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型,常为正误判断型选择题,主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的量的关系。这类题型涉及的知识点比较琐碎,需要注意的细节性问题比较多。解题时,一定要注意选项所给的条件,仔细审题,否则会掉入陷阱之中。 常见的陷阱及突破方法: 考查 方向 常见陷阱 突破方法 气体 体积 22.4 L/mol 的适用条件分析 溶液 粒子 缺少体积、电解质电离、粒子聚集 一看是否指明溶液的体积;二看是否有电解质电离;三看有无粒子的再聚集[如Fe(OH)3胶体,因为胶粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目] 物质 组成 单质组成、混合气体、特殊组成 一要注意混合气体各组分最简式、物质的摩尔质量是否相同;二要注意是否有稀有气体、特殊结构的物质等,如He、NaHSO4等 电子 转移 特殊氧化还原反应中电子转移 一要明确完全反应的物质;二要明确几个常考的典型反应中转移的电子数目,如Na2O2与H2O反应,Cl2与H2O、NaOH反应等 [典例] 设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( ) [A] 2.24 L NH3中含有0.1NA个NH3 [B] 常温、常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA [C] 0.1 mol/L的CaCl2溶液中,Cl-的数目为0.2NA [D] 1 mol Cl2与足量Fe反应,转移电子数为3NA B 【思路点拨】 阿伏加德罗常数判断中常见考查点可通过以下要点快速判断。标准状况不是气体,摩尔体积无法算;气体须在标准状况下,牢记此点防出错;物质混合寻简式,粒子计算并不难;物质状态须牢记,阿伏加德罗常数是热点。 思维建模 解答阿伏加德罗常数正误判断类题目的思维模型 [训练1] 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) [A] 含有NA个氧原子的臭氧在标准状况下的体积约为11.2 L [B] 常温、常压下,64 g SO2中含有的原子数为3NA [C] 常温、常压下,22.4 L N2中含有的分子数为NA [D] 标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA B [训练2] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) [A] 33.6 L NO所含原子数为3NA [B] 0.1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2NA [C] 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA [D] 1 mol/L的BaCl2溶液中含氯离子数为2NA C (时间:30分钟 分值:63分) (选择题1～21题,每小题3分,共63分) 1.(2025·浙江温州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) [A] 常温下,32 g S的摩尔质量为32 g [B] 在标准状况下,18 g H2O的体积约为22.4 L [C] 80 g NaOH溶于水配成溶液,其物质的量浓度为2 mol/L [D] 16 g臭氧(O3)中含有NA个氧原子 D 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) [A] 任何气体粒子数为NA时,其体积都是22.4 L [B] 质量为32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移NA个电子 [C] 将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得0.5 mol/L的NaCl溶液 [D] 0.05 mol/L稀硫酸中n(H+)=0.1 mol B 【解析】 题干未告知气体所处的状况,无法计算气体的体积,A错误;已知反应中1个Zn失去2个电子,故质量为32.5 g(0.5 mol)的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移NA个电子,B正确;由于不知道将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中制得的溶液的体积,故无法计算所得溶液的物质的量浓度,C错误;由于未告知溶液的体积,故无法计算0.05 mol/L稀硫酸中H+的物质的量,D错误。 3.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液,Fe完全溶解。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) [A] 反应转移电子为0.1 mol [B] HCl溶液中Cl-数目为3NA [C] 2.8 g Fe含有的电子数为1.5NA [D] 反应生成标准状况下气体体积为3.36 L A 【解析】 2.8 g Fe的物质的量为 0.05 m ... ...
