N 14.以酚武为指示剂，用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知浓度的H2A溶液，溶液中的分 c(A2-) 布分数[6(A-)=:H,A)十cHA)十cA一]随pH的变化关系如图1所示：金属 M和N分别与H2A形成的盐为M2A和NA,在饱和H2A溶液(O.1mol/L)中达到沉淀 溶解平衡时，一lgc与pH的关系如图2所示(c为M+或N2+的浓度)。 ②1 ③ 30 1.0 0.8 P 0.6- 20H ④ (7.41,21.03) 0.4 ⑤ 0.2-. 10 6.3 010.3 89101112 13 34 5 67 8910 pH pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.NaHA溶液显碱性 B.直线⑤表示H2A饱和溶液中N2+的一lgc与pH的关系 C.NA的pKp=44.84 D.浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2A饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)金的性质较稳定，工业上在Na2S20,溶液中加人一定量的 [Cu(NH ) CuSO,溶液和氨水，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机 102 [Cu(NH).J 理如右图所示。 e (1)已知Au与Cu同族，则Au属于 区元素。 面 (2)从结构上看，硫代硫酸根离子可看成S0 中的一个0被S替换 [Au(S,O))P- 形成的产物。S2O}的空间结构为 ;与Au+配位时，配位 S,O 原子是 (填“中心”或“端基”)硫原子。 (3)①Cu(NH,),]+具有平面正方形结构，其中两个NH被两个C-取代，得到两种不 同结构的产物a和b,结构如图。a、b在水中的溶解度：a b(填“>”“<”或 “=”),原因是 CL NH,HN CI Cu Cu CI NH, CI NH, ②在氨水过量条件下，[Cu(NH)2]+生成[Cu(NH),]+的离子方程式为 (4)铜的晶胞结构如图所示。 2026届高三年级1月联考化学试题第5页（共8页） ①Cu在周期表中的位置为 ,1个铜原子周围等距且最近的铜原子有 个。 ②一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞中的顶点被Au取代，则铜金合金晶体中Au与 Cu原子数之比是 ,连接相邻面心上的铜原子构成 (填“正四面体”“正 八面体”或“正四边形”)。 16.(14分)利用废钴渣（主要成分为CoO,含NiO、Fe0、Fe,O3、Al2O1、MgO、CaO和SiO2) 回收制备CoCO,和NiSO,·6H2O,其工艺流程如图所示。 H,SO NaCIO Na,CO, NaF 萃取剂 NaHCO, 工业废钴渣 高压 酸浸 氧化一沉俄一滤液个一滤液2 一沉钴→CoC0, 黄钠铁矾渣 滤渣1 滤渣2 有机层 NaFe,(SO,)(OH) NiSO, 反萃取一溶液 NisO,6H,O→Ni,O, 晶体 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 X2+(水相)+2RH(有机相) 萃取 XR2(有机相)+2H+(水相) 反萃取 (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.废钴渣粉碎可增大反应速率 B.用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C,实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.“滤渣1”的主要成分为H2SiO (2)“氧化”时反应的离子方程式为 判断NaClO已足量的方法为 (写出具体操作过程)。 (3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、H的关系 如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制pH=2.5,“沉 铁”的最佳温度范围为 200 160 Fe,O, 26. 120 80 FeO(OH) 15.5 40 83 Fe(OH)j--. 225458102 280 600 pH 温度/℃ 图1 图2 (4)“滤渣2”的成分为MgF2和CaF2。若“滤液1”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,当“滤 液2”中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为 [忽略沉淀前后溶液体积变 化；已知：Kp(CaF2)=1.5X10-o,Km(MgF2)=7.5X10-"]。 (5)在“萃取”过程中加人适量氨水，其作用是 (6)从NiSO,溶液获得NiSO,·6H2O晶体的操作依次是 、过滤、洗 涤、干燥。若煅烧NSO,·6H2O晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示， 则600℃时Ni,O,中x：y= 2026届高三年级1月联考化学试题第6页（共8页） ... ...
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