2025学年第一学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H:1W:140:16S:32C1:35.5 一、氧化还原反应（本题共20分） 实验室常用KM0,和溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氟气。 方程式如下：2KMn0.+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl,+5Clz↑+8H,0 1、此反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 还原性： HCI MnCl2(填“大于”或“小于”)。 2、若有1mo1KMn0,参加反应，转移电子的物质的量为 mol,请 用单线桥法标出电了转移的方向和数目。 3、2 molKMn0(,完全反应，产生的Clz在标准状况下的体积为】 L, 有行 olHC1发生反应，有 mo1HC1被氧化。 4、若此盐酸的密度为1.2g·cm,其物质的量浓度为 HC1的电离方程式是 二、海洋资源的利用（本题共22分） 地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提 溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示： 提取粗盐 硫酸酸化 海水 苦卤 热空气吹出 氯气氧化 含溴的苦卤 含Br2的空气 S02吸收 液溴 冷凝 溴蒸气 水蒸气吹出 溴水混合物 氯气 氧化 吸收液 5、上述流程，利用了溴单质易 (挥发、升华)的性质，利用了 第1页 Br离子的 (氧化、还原)性。 6、流程屮添加“SO,吸收、佩化、水蒸气吹出”等步螺是为进一步富集、 提纯溴。用SO,水溶液吸收Br,时有HBr生成，书匀反应的化学方程式 根据该反应可判断氧化性Br, HS0,(填大于或小于)。 7、空气吹出法吹出溴用80-90℃热空气的原因 海藻中含有丰富碘元素。学习小组按如下实验流程探究海带中提取 碘。取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 蒸馏 纯碘 (仿案甲) 适量的0， 海带浸 pH=4.5 含2的 CCl4 含1的 取原液 步骤A 水溶液 步骤X CCL4溶液 NaOH 上层 H2S04 促兜 1+水溶液 操作 粗碘 纯碘 溶液 溶液 (仿案乙) 步骤Y 下层 已知： i.碘在碱性溶液中易发生歧化，3L2+6NaOH=5Nal+NalO+3H2O: ii.Nal和NaIO,酸性条件下易发生归中反应： iii.常温条件下，I2在水中的溶解度很小。 8、实验中可以使双氧水取代适量氧气作为氧化剂，补全并配平该反应 方程式 H02+ I+ H+= 12+ 9、常温下单质碘的颜色和状态为 检验步骤A后所得溶液中是否有碘单质生成的方法是 4页
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