武汉六中2025～2026学年度高二上学期第3次月考 化学试题 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Mn 55 Zn 65 第I卷 选择题 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1．化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是（ ） A．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D．相同温度下，等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量多 2．下列有关说法错误的有（ ） ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测得浓度为1 mol/L的盐酸，pH=0 ③Na CO 溶液与Fe（NO ） 溶液被蒸干灼烧后，都能得到原溶质 ④25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H SO 等体积混合，所得溶液的pH=7 ⑤表示H 的燃烧热的热化学方程式是： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（ ） A．在的溶液中：Ba 、[Al（OH） ] 、Cl 、Fe B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe 、Na 、NO 、SO C．加水稀释pH增大的溶液：Al 、K 、Cl 、CO D．水电离的的溶液中：Al 、Cl 、K 、SO 4．下列说法正确的是（ ） A．，该电子排布图违背了泡利原理 B．NaCl溶液中的水合离子： C．水分子的VSEPR模型为 D．基态Br原子的价电子排布式为 5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．用惰性电极电解1L 0.2 mol·L AgNO 溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为 B.1mol （）分子中含有孤电子对的数目为 C.100g 60%的乙酸溶液中，其中 杂化的氧原子数为 D. 常温下1L 的醋酸钠溶液中，由水电离出的 数目为 6. 关于反应 说法错误的是（ ） A. 图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B. 图乙，时刻升温，平衡时的体积分数：I>；II C. 图丙， 表示物质的量分数，a、b的相等 D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 7. 一种以新型为催化剂的Mg-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是（ ） A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过2mol电子，共产生2mol 8. 室温下，以下四种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④的氨水下列说法错误的是（ ） A. 相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③ B. ③和 的 溶液按9：11的体积比混合后，溶液的 C. 溶液中水电离出的 ：①=②=③=④ D. ①③溶液等体积混合，混合溶液中： 9. 食品中的含量可按照以下方法测定。 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤2中应加入足量的 B. 步骤3的滴定过程可以选用甲基红指示剂（变色范围pH=4.4~6.2） C. 步骤1若不通入，将导致测定结果偏大 D. 为了减少误差，应做不加含硫样品的空白对照实验 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 11. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大 C. 复合石墨电极表面，充电时析出，放电时析出 D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g 12. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是（ A. 元素电负性：W>；Y B. 同周期元素中比X元素第一电离能大的有4种元素 C. 最高价氧化物的水化物的酸性： ... ...
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