江苏省苏州市吴中区木渎高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1.化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 B. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的负极相连 C. 工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率 D. 和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 已知的标准燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为； B. 用惰性电极电解溶液的离子方程式为 C. 在水溶液中电离的离子方程式：； D. 铅蓄电池(作电解质 )放电时的负极反应： 3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲探究、对分解速率的影响 B. 用装置乙测量锌与稀硫酸的反应速率 C. 用装置丙制备并能较长时间观察其颜色 D. 用装置丁蒸干溶液获得 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使Al单质反应生成的溶液：、、、 B. 在pH为3的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 5.常温下，下列有关溶液说法不正确的是 A. 、两种盐溶液中，离子种类相同 B. 若测得的溶液的 pH约为5，则 C. 同浓度①②③，溶液中：② <③<① D. 若的 HA溶液与的 BOH溶液等体积混合后，则 HA为弱酸 6.工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗，转移电子的数目约为 7.含的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水中的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中元素化合价升高 B. 过程Ⅱ的变化可表示为： C. 过程Ⅳ一定放出热量 D. 一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处 8.下图是一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是 A. 左室电极作阴极，发生氧化反应 B. 每生成1molFe，有从交换膜右侧移动到左侧 C. 电解一段时间后NaOH溶液的浓度减小 D. 右室电极产生的气体是氢气 9.时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应： 。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 10.下列实验探究方案能达到实验目的的是 实验方案 探究目的 A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 NaClO溶液的酸碱性 B 向溶液中先滴加 4滴溶液，再滴加 4滴溶液，观察生成沉淀的颜色 C 已知反应，压缩体积可观察到体系颜色加深 压强对化学平衡移动的影响 D 用pH计测量溶液物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 11.室温下，的，的，。氨水可用于工业尾气中的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A. 氨水与反应恰好生成时： B. 氨水与反应所得溶液时： C. 氨水与反应生成等物质的量和时： D. 氨水与反应恰好生成时： 12.室温下，由二氧化锰与硫化锰矿（含等杂质）制备的流程如下． 已知：， ，下列说法不正确的是 A. “酸溶”时的主要离子方程式： B. 氨水中离子浓度： C. “沉锰”后上层清液中： D. 溶液中： 13.利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应(忽略其他副反应)： 反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1 在一刚性密闭容器中，充 ... ...
