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课件网) 二轮复习 中考难点突破 综合计算题 题型解读 化学计算是中考化学的必考题型之一。分析近几年的中考化学真题，综合计算题的考查方式已慢慢走出了为计算而计算的模式。命题内容加强了与日常生活、工农业生产等的联系，题目结合图表、数据、信息、实验等，注重考查学生对信息的获取、处理能力，以及运用质量守恒定律解决实际问题的能力。 题型精练 1. (2025广东)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据题图2-6-1分析，CO单位排 放量较高的是_____汽车。每 行驶100 km，甲醇汽车比汽油 汽车可减少排放NOx的质量为 _____g。 汽油 23 (2)CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。 i. 该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为_____。 催化剂 +3 ii. 若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 氧化剂 ii. 解：设消耗CO2的质量为x。 CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 44 32 x 48 t ＝(或＝) x＝66 t 答：消耗CO2的质量为66 t。 iii. 实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg CO2，则制得CH3OH的质量为_____kg。 56 2. (2025青岛)“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的Ca(OH)2都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取Ca(OH)2的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于 水；②CaCO3CaO+CO2↑。 高温 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：CaCO3 Ca(OH)2。 (1)过程②中反应的化学方程式为_____。 CaO+H2O Ca(OH)2 【任务二】测定贝壳中CaCO3的含量 贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图2-6-2所示装置粗略测定本地贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉 和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96 g； 待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量 为216.00 g。 (2)将贝壳磨碎的目的是_____ _____；反应生成CO2的质量为_____g。 增大反应物的接触面积， 使反应更快、更充分 3.96 (3)请计算贝壳中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程) 解：设贝壳中CaCO3的质量分数是x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10.00 g×x 3.96 g =(或 =) x=90% 答：贝壳中CaCO3的质量分数是90%。 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 (4)CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量_____ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是CaO和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞溶液 溶液_____ 稀盐酸 变红色 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中CaCO3含量足够高，且CaCO3能完全分解生成CaO，适合用来制取Ca(OH)2。 3. (2025广西)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式二氧化碳气肥袋(如图2-6-3)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式二氧化碳气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 Ⅰ. 试剂的选择 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3+H2SO4(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O；NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2↑+H2O。 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的试剂组合方案。 方案序号 A B C D 试剂组合 盐酸+碳酸钙 ... ...
