11.在1L恒容密闭容器中充入1molN2H4,发生反应N2H4(g)==N2(g)+2Hz(g)△H 反应相同时间，不同温度下NzH4的转化率[a(N2H4)如图所示。下列叙述正确的是 20 z60 议 10 200300400 500600700800 1C A.上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B.a、b、c点对应的反应速率：%（逆）>（正）>'（逆） C.在c点体系中再加入1molN2H4（g),N2H4的平衡转化率减小 D.300C时，该反应的平衡常数的值K<256 些 25 12.常温下，向20mL1molL-1CuC2溶液中滴加2moL-lNa2S溶液的滴定曲线如图所示。 己知：pCu=-lgc(Cu2+, pCuA 常温下Ksp(FeS)=6x10-18; 17.6 Ka1(H2S)=107,K2（H2S)=10-13。 下列说法中正确的是 10 20 A.常温下，S2-的水解常数Kn(S2-)约为107 VLNa2S(aq)ΨmL B.常温下，Cu2+H2S=CuS+2H的平衡常数为105.2 C.E→F-→G的过程中，水的电离程度一直在减小 D.向1mol-L-FeSO4溶液中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀 高三化学试卷第4页（共8页） : : : 第Ⅱ卷 本卷包括4小题，共64分 : 13.(14分)硼氢化钠(NaBH4)具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。 (1)制取NaBH4的反应为4NaH+BF3=NaBH4+3NaF,该反应不是氧化还原反应。 : ①BF3的电子式为 0 ②BF3中键角F-B-F和NaBH4中键角H-B-H相比较大的是 ③下列说法正确的是 (填序号)。 郑 : a.电负性：H>Na : b.离子半径：Na+>F : c. BF3为极性分子 (2) NaBH4晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。 : ·Na OBH4 ①与Na+最近且距离相等的BH有 个。 : ②己知该晶胞的体积为acm3,N为阿伏加德罗常数的值。则1cm3晶体中，氢元素的 质量为 g（用含Na的代数式表示) (3)科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为： NaBH4+2H2O=NaB02+4H2↑。 催化电做a 用电器 催化电极b 解 H2← HSO,溶液双极膜KOH和NaBH溶液 : 已知：在电场作用下，双极膜可将H20解离为H+和O，H+和OH分别向两极迁移。 电池工作时H2只在电极a产生，则a极为极，b极的电极反应式是 别 高三化学试卷第5页（共8页）
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