中小学教育资源及组卷应用平台 第九单元 溶液（期末复习讲义） 考查重点 命题角度 溶液及其应用 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的概念、组成及其特点等 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液的概念和特点；饱和溶液和不饱和溶液的区分方法 固体溶解度与溶解度曲线 溶解度的概念，固体溶解度的意义；固体溶解度曲线及其使用 溶质的质量分数 溶质的质量分数的理解；有关溶质的质量分数计算；有关溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液 溶液溶质质量分数计算、错误操作导致溶质质量分数的变化、配制溶液的步骤、所用仪器 粗盐制精盐 实验操作顺序；.除杂试剂的选择和使用 要点01 溶液概念 1. 溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的混合物。 2. 溶液特征：具有 性、 性。溶液不一定是无色的。 3. 溶液组成：溶液由 和 组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、 或 ，水是最常用的溶剂，此外 、 等也是常见的溶剂。 4. 溶解时的吸热和放热现象 （1）溶解时放出热量，如 固体溶解时溶液温度升高。 （2）溶解时吸收热量，如 固体溶解时溶液温度升高。 （3）溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 固体溶解时溶液温度变化不明显。 易｜错｜提｜醒 影响物质溶解性、溶解速率的因素影响因素说明溶解性①温度 (外因)②溶质性质(内因)③ 溶剂性质 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同物质在同种溶剂中的溶解性也是不同的溶解速率①温度 ②固体颗粒大小③搅拌(或振荡)温度越高，溶解速率越快； 固体颗粒越小，溶解速率越快；搅拌（或振荡），溶解速率加快 要点02 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。 归｜纳｜总｜结 饱和溶液与不饱和溶液的转化温度升高溶解度增大的物质（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙) 要点03 固体溶解度与溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。 3．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。 （2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 4．气体的溶解度 （1）气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。 （2）影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。 易｜错｜提｜醒 1. 固体溶解度必须有一定条件（1）固体溶解度的概念是指在一 ... ...
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