上海中学东校2025学年度第一学期学期素质评估 高一化学 2026.1 (满分：110分 时间：60分钟) 题号 三 四 五 总分 得分 考生注意： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂 或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选 不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题 只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16 Na-23 $-32 C-35.5 Ca-40 请 A-27 Fe-56 不 一、化学键 要 百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 在 装 1.下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是 订1 A.离子键是正、负离子间的吸引作用 B.CaCh中既有离子键，又有共价键 线 C.只含共价键的物质不一定是共价化合物D.离子化合物的化学式代表其分子组成 内 2.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 答 A,可溶于水B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 题i 3.下列变化中，不需要破坏化学键的是 A,氯化氢溶于水B.碘单质升华C.次氯酸见光分解 D.硫酸铜溶于水 4.在下列物质中：①HCI②N2③N④NaO2⑤H,O,③NH,Cl⑦NaOH⑧Ar CO2。 其中既存在极性键又存在非极性键的是 (填序号，下同)；既存在离子键又存在 极性键的是 已知HO2不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分 子的结构式为 。最接近H2O2分子真实形状的表达是· 蠡 A空间填充模型 B.球棍模型 C.电子式 D.结构式 E 、L诅可与水反应生成H,该反应的氧化剂是，每生成1molH转移 mol 电子。LH中正离子半径负离子半径（填“>”“<”或“=”），其原因是 6.有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性 的说法中，正确的是 A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 1 C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 第1页/共6页 7.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中太、y的键能数据尚未测 定，但可根据规律推导键能大小的顺序是>心>x.该规律性是 00键 02 O 02 0 键长102m) 149 128 121 112 键能（化mol 中 a=494 6=628 A.成键时，电子数越多，键能越大 B.键长越短，键能越大 C.成键所用的电子数越少，键能越小 D.成键时电子对越偏移，键能越大 8.F2+催化H2O2分解产生羟基自由基（·OH)，其结构中存在单电子，非常不稳定，它 的电子式为 ，该物质具有 (填“强氧化性”或“强还原性”。在活性炭的存在 下，·OH可将水体中的转化为一种秀污染的常鬼单质气体，请写出该过程的化学方 程式 二、化学计量基础 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 9.agNa2SO4中含有b个Na*则阿伏加德罗常数为 。(用含有a、b的代数式表示) 10.对于同温同压下等质量的NO和NO2,下列叙述正确的是 。(不定项) A.分子数之比为1：1 B.体积之比为15：23 C.所含原子数之比为46：45 D.密度之比为15：23 11.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为 4A=2B+3C十D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量 为 A.7d B.6d C.5d D.4d 12.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 0 (不定项) A.2.0gH180中含有的中子数为NA B.常温常压下，7.1gCh与足量的水充分反应生成的C个数为0.1NA C.标准状况下，2.24L乙醇(C2H,OH)所含的原子数为0.9NA D.含0.3 mol FeC的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe(O)3胶体的胶粒数小于0.3Na 13.将标准状况下的aLH溶于1000g水中，得到氨水的 ... ...
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