重难02 以物质的量为中心的计算 一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 ①n＝＝＝＝CV， 二、NA问题分析思维模型 三、突破陷阱 1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。 （2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 （3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构———计算微粒数及化学键 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等； （2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol金刚石中含碳碳单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA； ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA； ③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H； ④1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；分别含有1 mol非极性共价键； （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 （5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 （1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。 如1 L 0. 1 mol·L 1的氨水中有0.1NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 如将0.1 mol AlCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。 （2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH 的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH 的数目，故此说法错误。 （3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 （5）是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 （1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如： ①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂； ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 （2）量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 （3）氧化剂或还原剂不 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
