高一阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24A127S32Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A.青花瓷罐 B.不锈钢手术器械 C.战国兽面纹铜戈 D.生铁铸造的井盖 2.芒硝（主要成分为N2SO4·10H2O),具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿之功效。按物质组 成分类，Na2SO4·10H2O属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 3.科学家发现Co在一定条件下可转化为C1s。下列说法错误的是 A.C1so是一种新型有机化合物 B.Co和C1so互为同素异形体 C.Co的摩尔质量为720g·mol- D.Co转化为C1so属于化学变化 4.高炉炼铁时发生反应：Fe,O,十3C0高温2Fe十3C0,。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A.铁元素被还原 B.Fe2O3作还原剂 C.CO发生还原反应 D.Fe是氧化产物 【高一化学第1页（共6页）】 5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A.左下方区域的主族金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.过渡元素 6.下列化学用语表示正确的是 A.氯离子的结构示意图： B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO,△Na,CO,十CO,十H,O C.硫酸铝在水中的电离方程式：Al2(SO,)3一2A13++3SO 失去1×2e D.用双线桥法表示Fe与Cl,反应的电子转移情况：Fe+C,△FcCl, 得到1×2e 7.镓（原子序数为31）在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原 子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A.6 B.31 C.37 D.68 8.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、Na、I厂、C B.Fe2+、Ht、MnOi、SO C.Ba2+、K+、CO-、OH D.Ca2+、Mg2+、NO5、C1 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 NaOH溶液 浓硫酸 饱和 食盐水 FeSO溶液 B较长时间观察Fe(OH)2 A.配制一定浓度的稀硫酸 C.除去CL2中的HCID.观察钠与水的反应 沉淀 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向CaCl2溶液中通入CO2:CO2+H2O+Ca2+—CaCO3￥+2H 【高一化学第2页（共6页）】高一阶段性检测 化学参考答案 1.A2.C3.A4.A5.D6.C7.A8.D9.C10.C11.B12.B13.C14.D 15.(1)氧化亚铁(2分)；3.36(2分) (2)白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色(2分)；F?2O3(2分)》 (3)Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O(2分) (4)还原(1分)；AD(漏选得1分，错选不得分，2分) (5)2Fe3++3C1O-+10OH-—2FeO+3CI-+5H2O(或其他合理答案，2分) 16.(1)41 (2分) H (2)H:C:H(1分)；正四面体形(2分) H (3)离子键和共价键（或离子键和极性共价键，2分》 (4):Ci.Mg+Ci:一[：Ci:]Mg2[Ci:](2分) (5)SiO2+2OH—SiO号+H2O(2分) (6)H2S+C12—2HC1+S￥（未写“￥”不扣分，2分）：Cl2>S(或S
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