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课件网) 实验活动2 铁及其化合物的性质 一、实验目的 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 二、实验用品 1.试剂:CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。 2.仪器:试管、胶头滴管、药匙、镊子。 三、实验方案设计 1.性质预测及转化关系 2.试剂分类 氧化剂:CuSO4溶液、酸性KMnO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液。 还原剂:锌片、铜片、铁粉、铁丝、KI溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液。 指示剂:KSCN溶液、淀粉溶液。 四、实验方案实施 1.铁单质的还原性 在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿,取出铁丝,观察到的现象是铁丝表面 ,化学方程式: 。 有红色固体析出 2.铁盐的氧化性 (1)取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中,加入几小块铜片,振荡,过一会儿,观察到的现象是铜片 ,溶液 ,化学方程式: 。 (2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再滴加3滴KI溶液,观察到的现象是溶液 ,然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,溶液 ,离子方程式: 。 逐渐溶解 由淡黄色变为蓝色 由淡黄色变成棕色 变蓝 3.亚铁盐的氧化性和还原性 (1)取3 mL FeCl2溶液加入试管中,加入几小块锌片,振荡,过一会儿,观察到的现象是溶液 ,化学方程式: (Fe2+表现 性)。 变为无色 氧化 变红色 还原 4.铁离子的检验 (1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水,再滴加几滴FeCl3稀溶液,然后滴加几滴KSCN溶液,观察到的现象是溶液 。 (2)在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入适量铁粉,轻轻振荡片刻,溶液 ,再滴加几滴KSCN溶液,溶液 。 化学方程式: 。 变红色 变浅绿色 无明显变化 五、问题讨论 1.根据以上实验及所学的知识,说明以铁屑为原料,制备和保存硫酸亚铁溶液时应该注意什么 提示:由于亚铁盐易被氧化,所以在制备过程中要保证铁屑过量;密封保存,并加入适量还原铁粉。 2.以废铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O) 试写出其简易流程。 提示:废铁屑→酸浸→结晶(蒸发浓缩、降温结晶)→过滤→硫酸亚铁晶体。 3.如何检验制备的硫酸亚铁晶体是否变质 如何检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质FeSO4 提示:取少量制备的晶体,溶于水后滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化,如果溶液变红,则说明已变质;在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液,然后向试管中滴加Fe2(SO4)3溶液,若酸性KMnO4溶液紫色褪去,则说明含有FeSO4杂质,反之则无。 4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后若铁粉剩余,溶液中存在的是哪种金属离子 若无固体剩余,溶液中存在的是哪种金属离子 提示:Fe2+;Fe2+、Fe3+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。 1.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 实验 序号 实验操作 现象 ① 向FeCl3溶液中加入过量铁粉,过滤 溶液由黄色变成浅绿色 ② 向滤液中滴加KSCN溶液 溶液无明显变化 ③ 再滴加几滴氯水 溶液变红 下列分析不合理的是( ) B 2.(2025·浙江强基联盟期中)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图所示。下列说法不正确的是( ) [A] 试剂a是铁粉,试剂b是稀盐酸 [B] 试剂c是氯气,在该流程中作氧化剂 [C] 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ [D] 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤,操作Ⅲ需用到蒸发皿 C 【解析】 结合图示流程可知,工业废液中加入的试剂a为过量的铁,操作Ⅰ为过滤,得到的滤渣Y为Fe、Cu,滤液X为FeCl2溶液,滤渣Y中加入的试剂b为盐酸,溶解过量的铁生成FeCl2溶液,经操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z即FeCl2溶液,滤液Z和溶液X合并通入试剂c,即Cl2,将FeCl ... ...
