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课件网) 第三节 化学键 1.通过NaCl、Cl2、HCl形成过程的学习,能理解并描述离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程与形成条件。2.通过电子式、结构式的学习,能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程,能用结构式表示简单的共价分子结构。3.通过化合物类型的学习,能判断简单的离子化合物和共价化合物及其中化学键的类型。4.通过物质变化过程中化学键变化的分析学习,能从化学键的角度认识和描述化学反应的本质。 认识离子键和离子化合物 学习任务1 1.离子键和离子化合物 (1)氯化钠的形成过程。 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。 失去 得到 即它们通过得失电子后最外层达到 稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过 结合在一起,形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 (2)离子键和离子化合物。 带相反电荷离子 静电作用 阳离子和阴离子 活泼金属 静电作用 离子键 NaOH、 盐 活泼金属氧化物 KOH 2.电子式 (1)概念:在元素符号的周围用 来表示 的式子。 (2)电子式书写。 ①原子。 如氢原子为 、钠原子为 、镁原子为 、碳原子为 、磷原子为 、硫原子为 、氯原子为 。 “·”或“×” 原子最外层电子(价电子) H×或H· Na×或Na· ·Mg· ②简单离子。 简单阳离子:与离子符号相同,即Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+; ③离子化合物。 氯化钠为 、氧化钙为 、硫化钾为 、氧化钠为 、氯化钙为 。 ④用电子式表示离子化合物形成过程。 如氯化钠的形成过程: 我们知道物质能量越低越稳定,实验测得气态钠原子和气态氯原子生成气态氯化钠时整个过程会放出热量,科学家进一步研究并得到了Na+和Cl-间体系能量与两种离子间距离关系的曲线图。 提示:Na+带正电,Cl-带负电,会通过相互吸引的电场力彼此靠拢,通过排斥力彼此远离。 探究 离子键和离子化合物的形成 问题1:Na+和Cl-为何会逐渐靠拢(或彼此远离) 问题2:当Na+和Cl-间距离小于R0时能量为何会“暴增” 距离为R0时有何意义 提示:能量暴增是由距离小于R0时离子间的排斥力(来自电子间、原子核间)造成的;距离为R0时意味着引力与斥力达到了平衡,此时能量最低,生成了稳定的氯化钠。 问题3:教材中“通常,活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”,离子化合物中一定含金属元素吗 含金属元素的化合物一定是离子化合物吗 提示:离子化合物中不一定含金属元素,如NH4Cl属于离子化合物,但不含金属元素;含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3不是离子化合物。 问题4:离子化合物中一定含有离子键吗 提示:是的。离子化合物中一定含有离子键,即离子化合物中阴、阳离子间通过离子键结合在一起。 归纳拓展 离子键的形成过程 题点一 判断离子键和离子化合物 1.下列说法正确的是( ) [A] 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 [B] 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 [C] 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 [D] 在化合物CaCl2中,两个Cl-间也存在离子键 C 【解析】 离子键是阴、阳离子间的静电作用,包括静电引力和静电斥力,A错误;一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键,但也有例外,如AlCl3中就不存在离子键,B错误;钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低,对外释放能量,C正确;离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用,两个Cl-带相同电荷,不存在离子键,D错误。 2.(2024·广东深圳期中)下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( ) [A] 10与12 [B] 8与17 [C] 11与17 [D] 6与14 C 【解析】 10号元素为Ne,属于稀有气体,性质稳定,不能与12号元素Mg形成稳定化合物,A错误;O和Cl均为活泼非金属元素,不能形成离子键,B错误;Na和Cl可通过离 ... ...
