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课件网) 第3课时 原子结构与元素的性质 1.通过分析教材表格中的原子结构信息,知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点,能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律,能描述碱金属、卤素性质的相似性与递变性。2.通过认识典型金属与非金属元素的化学性质的相似性及递变性,能根据原子结构的特点,推测元素的化学性质,掌握结构与性质的内在联系,能设计实验方案探究同主族元素性质的递变性。 探究碱金属元素的性质递变 学习任务1 一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系 1.金属性 金属元素的原子最外层电子一般少于 个,在化学反应中容易 电子,具有金属性。 2.非金属性 非金属元素的原子最外层电子一般多于 个,在化学反应中容易 电子,具有非金属性。 结论:原子结构特别是 决定元素的性质。 4 失去 4 得到 最外层电子数 二、碱金属元素 1.碱金属元素的原子结构 元素 名称 元素 符号 原子结构 示意图 原子半径/nm 锂 0.152 钠 0.186 Li Na 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 K Rb Cs 由表可知: 相同点:碱金属元素的原子最外层电子数为 ,易 电子而具有较强的金属性。 递变性:随核电荷数的增加,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 。 1 失去 增多 增大 2.碱金属单质的化学性质 (1)锂、钠、钾都能与氧气反应。 2Li2O Na2O2 (2)钠、钾与水反应: 、 。 通过大量的实验和研究,人们得出了如下结论: ①碱金属元素的化学性质相似。单质均可与氧气等非金属单质及水发生反应;产物中碱金属元素的化合价均为 价。 ②碱金属元素的化学性质具有递变性。从锂到铯,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多, 逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐 ,原子失去最外层电子的能力逐渐 ,金属性逐渐 。 +1 原子半径 减弱 增强 增强 3.碱金属单质的物理性质 (1)相似性: 色金属(Cs略带金色光泽),硬度 ,有 ,密度都比较小,熔点都比较 ,有良好的 性和 性。 (2)递变性:随着元素原子核电荷数的增加,碱金属单质的熔点和沸点逐渐 ;密度逐渐 (K例外)。 银白 小 延展性 低 导电 导热 降低 增大 探究 碱金属元素性质递变规律 问题1:完成碱金属性质的探究实验。 实验 内容 钠、钾与氧气反应 钠、钾与水反应 实验 操作 实 验 现 象 相 同 点 都能在空气中燃烧 金属 在水面上,金属 成闪亮的小球,小球 ,发出 ,反应后的溶液呈 色 不 同 点 钠产生 火焰,钾产生 火焰(透过蓝色钴玻璃), 燃烧更剧烈 与水反应剧烈程度:K Na,钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧 实验 结论 金属的活泼性:K Na 浮 熔 四处游动 “嘶嘶”的响声 红 黄色 紫色 钾 > > 问题2:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和差异性。 提示:相似性为都非常活泼,易与氧气和水反应;差异性为钾更活泼,反应时更剧烈。 问题3:Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题 如何保存单质钾 提示:说明Li、Na、K活泼性依次增强;钾保存在煤油中,以避免与空气中的O2、H2O反应。 问题4:通过以上实验分析比较,你能发现碱金属元素化学性质与它们的原子结构有什么关系吗 由此,你能推断出铷和铯与水反应的难易程度吗 钾比钠活泼,钾能否从NaCl溶液中置换出钠 提示:原子最外层电子数相等决定了其性质的相似性,随核电荷数增加,碱金属元素原子的电子层数增加,原子失电子能力逐渐增强,金属单质的活动性增强,体现出递变性;钾的反应比钠的剧烈,铷的反应和铯的反应更加剧烈,它们遇到空气都会立即反应,遇水甚至会爆炸;钠与溶液发生反应时,钠先与水发生反应,钾比钠活泼,钾遇NaCl溶液时先与水反应,不能置换出NaCl溶液中的钠。 归纳拓展 1.碱金属元素原子结构与性质的关系 归纳拓展 2.碱金属元素性质的递变性 归纳拓展 具体情况如下: 物质的性质 递 ... ...
