章末整合 素养提升 一、认识原子结构、元素的性质及元素在周期表中的位置之间的关系 思考1.请根据钾元素在周期表中的位置和原子结构,分析、解释、预测元素的性质。 二、元素周期表与元素周期律 元素周期表是学习化学的重要工具,是元素周期律的具体表现形式。元素周期律是元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律,主要体现为原子核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性等的周期性变化。元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。元素周期表与元素周期律体现了对元素的科学分类方法,以及结构决定性质的化学观念。 元素周期表和元素周期律为新元素的发现及预测它们的性质提供线索。 思考2.元素金属性、非金属性强弱判断的根本依据是什么 思考3.元素的金属性强弱与金属阳离子氧化性有什么关系 金属阳离子氧化性越强,该金属元素的金属性越弱吗 思考4.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强吗 三、从粒子间的相互作用来认识物质及其变化 思考5.如何判断某化合物是离子化合物还是共价化合物 海带提碘与海水提溴 ———体验元素性质递变规律的实际应用 碘在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族,存在稳定同位素127I,碘是人体必需的微量元素之一,健康成人体内碘的总量约为30 mg(20～50 mg),国家规定在食盐中添加碘的标准为20～30 mg/kg(以碘元素计)。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘是紫黑色晶体,易升华(蒸气呈紫色),升华后易凝华,有毒性和腐蚀性。单质碘遇淀粉会变为蓝紫色,溶解性与溴相似(单质碘在水中溶解度更小),可从海藻、油井盐水和硝石生产的母液中提取碘,主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等,放射性131I广泛用于医疗 检测。 溴在元素周期表中位于第四周期第ⅦA 族,存在稳定同位素79Br、81Br,是唯一一种在室温下呈液态的非金属元素,单质是带恶臭的暗红色液体,蒸气呈红棕色,溴蒸气刺激呼吸道黏膜,会引起流泪、咳嗽、头晕等,浓度过大会导致窒息。单质溴在水中溶解度小,在乙醇、苯、四氯化碳等溶剂中溶解度大,主要来自海水、盐矿、盐水井,用于制取溴化物、氢溴酸、药物、燃料、烟熏剂、漂白剂、消毒剂等。 探究1 海带提碘 海带、紫菜等藻类植物中含丰富的碘元素。碘元素在海带中以碘化物的形式存在。 问题1:很多家庭都把人参、枸杞、灵芝、鹿茸等中药材放在酒中进行泡制,一段时间以后倒出饮用,有舒筋活血之功效。你知道药材放在酒中泡制的原理吗 问题2:预测海带中碘化物的水溶性。 问题3:如何从干海带中获得碘化物 用到的仪器有哪些 问题4:为了将I-转化为I2,可以选用什么化学试剂 选用的依据是什么 探究2 海水提溴 空气吹出法是用于从天然海水中提取溴的成熟的工业方法,其流程如图所示。 问题5:为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料 问题6:向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴,在此过程中体现了溴的哪些性质 问题7:实验室常用MnO2+2NaBr+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑来制备Br2。请比较实验室提取溴与工业提取溴有何异同。 问题8:工业上常利用电解饱和食盐水的方法提取氯气,本项目中利用氧化剂来提取碘单质和溴单质。请结合元素周期律知识解释采用不同方法提取氯、溴、碘单质的原因。 [知识整合提升] 1.从海带中提取碘的原理及实验流程 (1)原理:选取氧化剂将I-氧化为碘单质。 ①选取氯水,离子方程式:2I-+Cl2I2+2Cl-。 ②若选取溴水,离子方程式:2I-+Br2I2+2Br-。 ③若选取H2O2溶液,离子方程式:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。 然后溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取,分液提取。 (2)实验流程: 用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘 (1)反萃取法:像这种将富集在四氯化碳中的碘单质通过化学转化重新富集在水中的方法。 (2)碘单质与浓氢氧化 ... ...
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