第2课时 离子反应 [学习目标] 1.通过实验探究认识离子反应,能判断离子反应发生的条件。2.通过离子方程式的学习,能够书写常见的离子方程式,并能进行正误判断;能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。3.通过离子共存知识的学习,能结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 学习任务1 认识离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(两者恰好完全反应),观察现象并分析。 化学方程式 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 实验现象 有白色沉淀生成 混合前两溶 液中的离子 BaCl2稀溶液:Ba2+、Cl-Na2SO4稀溶液:Na+、S 混合后溶 液中的离子 Na+、Cl- 微观实质 Ba2+、S 生成 BaSO4沉淀,离子数目减少 结论:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。 探究 离子反应的实质和发生条件 某兴趣小组进行了以下四个探究实验(以下物质恰好完全反应): 问题1:以实验①NaOH溶液与CuSO4溶液反应为例。 化学方程式:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。现象:生成蓝色沉淀。 微观探析: NaOH和CuSO4的电离方程式 NaOHNa++OH-、 CuSO4Cu2++S 混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液:Na+、OH- CuSO4溶液:Cu2+、S 混合后数目减少的离子 OH-、Cu2+ 混合后数目不变的离子 Na+、S 问题2:从微观角度考虑,体系中,离子数目发生了什么变化 实验②③微观上是否发生了同样的变化 由此归纳离子反应的实质是什么 问题3:实验②③④的现象是什么 它们属于4种基本反应类型中的哪种反应 问题4:请结合以上分析,总结该类型离子反应发生的条件。 问题5:根据实验,你认为在溶液中,Cu2+和OH-、H+和OH-、C和H+能否大量共存 你还能列几组不能大量共存的离子吗 1.(复分解类)离子反应发生的条件(如图)。 2.离子反应除了复分解反应外,还有其他类型,这些类型反应的发生条件与复分解反应不同。如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活动性顺序表,排在前面的金属可以置换出后面的金属。 题点一 辨析离子反应 1.(2025·江苏无锡一中期中)对于离子反应,下列说法正确的是( ) [A] 参加离子反应的一定都是电解质 [B] 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 [C] 自由离子之间的反应不能在固态中进行 [D] 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( ) [A] Fe和稀盐酸反应 [B] CaCl2溶液和AgNO3溶液反应 [C] 碳在空气中燃烧 [D] NaOH和CuSO4溶液反应 题点二 离子共存问题的判断 3.(2025·黑龙江哈尔滨月考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) [A] H+、K+、S、OH- [B] Na+、Cu2+、Cl-、S [C] Ba2+、Na+、N、S [D] Na+、H+、Cl-、C 4.下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是( ) [A] Cu2+、Ba2+、Cl-、S [B] Mg2+、H+、N、S [C] H+、Fe2+、Cl-、S [D] N、Ca2+、OH-、N 离子共存的判断 1.溶液中离子能大量共存的条件 (1)不能生成沉淀或微溶物:如Ca2+与C、Cu2+与OH-均不能大量共存; (2)不能生成气体:如H+与C、HC不能大量共存; (3)不能生成水和其他难电离物质,如H+与OH-、CH3COO-均不能大量共存。 2.注意隐含条件 (1)常见的有色离子,如Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等;注意透明溶液与有色离子无关。 (2)注意溶液的酸碱性,如pH=1的溶液、使紫色石蕊溶液变红的溶液均呈酸性;pH=13、 能使酚酞溶液变红的溶液均呈碱性。 学习任务2 学会书写离子方程式 1.离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应实际上是Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀:Ba2++SBaSO4↓。 2.离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例: (1)写:写出反应的化学方程式(必须符合反应的实际)。 ... ...
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