微专题1 离子反应的综合应用 一、离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断即按照离子方程式书写规则和离子反应发生条件,对题目中给出的离子方程式做出判断的题型,一般为选择题。 [典例1] (2025·江苏南京师大附中月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) [A] 向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+ [B] 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O [C] 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O [D] 向碳酸氢钠溶液中滴入醋酸:HC+H+H2O+CO2↑ 【思路点拨】 离子方程式的正误判断中,命题者常常设置物质“是否能拆分”的陷阱、 “离子方程式合理,但不符合相对量关系”的陷阱、“是否符合客观事实”的陷阱等,做题时 一定要逐项辨析,避免出现错判。 【答案】 C 【解析】 CaCl2与CO2不发生反应,A错误;NaHSO4溶液与Ba(OH)2按化学计量数之比为2∶1反应,所得溶液呈中性,其离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O, B错误;澄清石灰水久置后,Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3白色沉淀,其离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,C正确;CH3COOH难电离,与NaHCO3反应的离子方程式为HC+CH3COOHH2O+CO2↑+CH3COO-,D错误。 离子方程式的正误判断———四看” 一看配平。即看是否符合元素守恒和电荷守恒。 二看拆分。即结合电解质知识看是否符合拆写原则。例如,将碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式写为C+2H+H2O+CO2↑是错误的,因为CaCO3是难溶物,CaCO3应写成化学式的形式。 三看事实。一类为主观臆造产物及反应,如铁与稀硫酸反应的离子方程式不能写成2Fe+ 6H+2Fe3++3H2↑;另一类为漏写离子反应,如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,写成Ba2++SBaSO4↓或Cu2++2OH-Cu(OH)2↓都是错误的。 四看量比。如滴加顺序或反应物的用量关系(少量、过量、适量)等。例如,在澄清石灰水中通入少量二氧化碳(生成碳酸钙),正确的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O;若通入过量二氧化碳(生成易溶、易电离的碳酸氢钙),则正确的离子方程式为OH-+ CO2HC。 [训练1] (2025·辽宁沈阳月考)下列离子方程式书写不正确的是( ) [A] 向锌粒中加入盐酸:Zn+2H+Zn2++H2↑ [B] 氧化铜与硫酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O [C] 硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓ [D] 澄清石灰水中通入过量CO2:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O 【答案】 D 【解析】 Zn和盐酸发生置换反应,离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,A正确;CuO在书写离子方程式时应写成化学式形式,即离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,B正确; Na2SO4与Ba(OH)2混合生成BaSO4沉淀,本质是Ba2+与S反应,离子方程式为Ba2++ SBaSO4↓,C正确;澄清石灰水中通过量CO2生成Ca(HCO3)2,其离子方程式为OH-+CO2HC,D不正确。 二、离子共存判断 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,是指离子之间不能发生反应;若离子之间能发生离子反应(符合离子反应发生的条件),则不能大量共存。 反应类型 不能大量共存的离子 复分 解反 应 生成沉淀 如Ba2+与C、S;Ag+与Cl-;Ca2+与C等 生成气体 如H+与C、HC、S2-、S;OH-与N等 生成水、弱酸、弱碱 如H+与OH-、CH3COO-等 [典例2] (2025·江苏泰州中学月考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) [A] 澄清、透明的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、N [B] 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Ba2+、N、N、Cl- [C] 滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液:Fe2+、Cu2+、K+、S [D] 与铁反应放出氢气的溶液:Na+、K+、CH3COO-、Cl- 【思路点拨】 解答离子共存问题时,首先一定要认真审查题干信息和限定条件,如溶液的碱性、酸性、无色、透明等,这些问题较易忽视,故放在第一步,其次准确把握复分解反应发生的条件,逐一分析,尤其要注意一些无现象的复分解反应。 【答案】 A 【解析】 澄清、透明溶液 ... ...
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