微专题3 氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式的配平原则 2.氧化还原反应方程式的配平步骤 [示例] 分析并配平化学方程式:C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O。 提示: [典例] (2025·江苏南通海安实验中学月考)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下: NaNO2+ KI+ NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O (1)请配平该化学方程式。 (2)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目: 。 【答案】 (1)2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2 (2) 【解析】 (1)氮元素化合价由+3价降至+2价,碘元素化合价由-1价升高至0价,根据得失电子守恒,即NaNO2×2,KI×2,再结合元素守恒可知,另一反应物为2H2SO4,据此可配平该化学方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。 (2)NaNO2与NH4Cl发生归中反应生成N2和NaCl,根据得失电子守恒可写出反应的化学方程式,用单线桥表示其电子转移方向和数目为。 [训练1] (2024·江苏各地模拟题重组) (1)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂,主要用于饮用水处理,其中一种制备方法如下,配平该离子方程式。 ClO-+ F+ OH- Fe+ Cl-+ H2O (2)H2O2溶液是一种绿色氧化剂,请完成下面的化学方程式。 FeSO4+ H2O2+ H2SO4 + (3)向FeCl3溶液中通入SO2气体,会得到含Fe2+、S和H+等离子的混合溶液,使溶液pH减小,请配平该离子方程式: Fe3++ SO2+ Fe2++ S+ H+ 提示:(1)3 2 10 2 3 5 (2)2 1 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O (3)2 1 2H2O 2 1 4 [训练2] (2025·山东潍坊期中)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe2+、N、Fe3+、N、H+和H2O六种粒子,在反应过程中测得Fe3+、N的含量随时间变化的曲线如图所示,下列判断正确的是( ) [A] 还原性:Fe2+还原产物,可知还原性:Fe2+>N,A错误;在反应中N被还原,发生还原反应,B错误;反应过程中消耗H+,即H+浓度减小,C错误;反应中氧化剂是N,还原剂是Fe2+,即氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8,D正确。 (1)氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。 (2)自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 关键:分清楚氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (3)缺项配平法。 先分析变价部分是否完整,若变价部分不完整,应根据元素化合价的变化准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,利用得失电子守恒配平含变价元素的物质;再观察两边电荷(离子反应)、原子个数是否守恒。若电荷不守恒,需补阴、阳离子,通常可以根据题目提供的条件(溶液的酸碱性)确定补H+或OH-,也可以根据方程式中离子的存在形式,结合共存知识确定加H+或OH-及其数目:若反应物一侧缺正电荷,一般加H+,生成物一侧加水;若反应物一侧缺负电荷,一般加OH-,生成物一侧加水,然后将两边电荷数配平;最后利用质量守恒确定其他物质化学计量数。 (时间:30分钟 分值:66分) (选择题1～8题,每小题3分,共24分) 1.(2025·江苏南京外国语学校期中)已知反应: ①SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++W; ②Cr2+aFe2++bH+cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是( ) [A] 还原性:Cr3+>SO2 [B] 反应②中a=6, ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
