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课件网) 章末整合 素养提升 一、物质分类 思考1.从不同的角度分类,NaH2PO4属于哪类物质 提示:盐、酸式盐、钠盐、磷酸氢盐、电解质。 思考2.酸为什么都有相似的化学性质(即酸的通性) 请以稀盐酸为例,用相关离子方程式表示。 思考3.溶液、乳浊液或悬浊液、胶体的本质区别是什么 如何用最简单的方法区分溶液和胶体 提示:把分散系分成溶液、胶体、乳浊液或悬浊液的本质依据是分散质粒子的直径大小,分散质粒子的直径小于1 nm的为溶液,分散质粒子的直径为1～100 nm 的为胶体,分散质粒子的直径大于100 nm 的为乳浊液或悬浊液。用丁达尔效应可区分溶液和胶体。 二、化学反应分类 三、氧化还原反应 请把上述反应改写成离子方程式,并指出实验室制法中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,比较它们的氧化性、还原性强弱,同时用两种方式标出电子转移的方向和数目。 从物质类别和元素化合价维度研究物质的性质和转化是学习物质的重要方法。氯及其化合物是重要的工业原料,在生活中也有广泛用途,如图是氯及其化合物的“价态—类别”二维关系图。 (1)根据图中信息判断X、Y、Z的化学式: 、 、 ,以上三种物质中属于电解质的有 种(填数目)。 Cl2O7 HClO4 HClO 两 (2)写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式: 。 (3)M可用于实验室制O2,在400 ℃时分解只生成两种盐,一种是无氧酸盐, 另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。试写出M受热分解的化学方程式: 。 (4)HCl的浓溶液与NaClO混合可产生Cl2,反应的离子方程式为 。 (5)ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,易溶于水、易液化,常用于对自来水进行消毒,工业上可用固体N氧化法(固体N,含钠元素)制取ClO2,有两种常用的方法: 法一 将用干燥空气稀释的氯气通入填有固体N的柱内,制得ClO2,同时生成生活中常见的调味品,试写出该反应的化学方程式: 。 法二 N与稀盐酸反应,N发生自身的氧化还原反应,制得ClO2,试写出该反应的化学方程式: 。 (6)Cl2O是HClO的酸酐,是一种黄棕色、有刺激性气味的气体,可用潮湿的 氯气与Na2CO3反应制取,同时生成一种酸式盐,试写出该反应的化学方程式: 。 (8)关系图中哪些物质既有氧化性又有还原性 试说明原因: 。 Cl2、Cl2O、 ClO2、HClO、NaClO、NaClO2、KClO3,这些物质中氯元素化合价介于最低化合价-1价和最高化合价+7价之间,故既有氧化性又有还原性 (时间:30分钟 分值:69分) (选择题1～4题,每小题3分,共12分) C 2.酸性条件下,MnO2脱除SO2的原理如图所示。下列说法正确的是( ) [A] 发生反应1时,MnO2作为氧化剂 [B] 发生反应2时,溶液的酸性减弱 [C] 反应过程中Fe2+需要随时补充 [D] 反应中消耗1个MnO2,理论上可脱去2个 SO2 A 3.(2025·江苏无锡一中期中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 下列说法错误的是( ) [A] 反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的化学计量数之比为2∶1 [B] 反应①中NaClO3是氧化剂,NaHSO4是氧化产物 [C] 反应②中的H2O2可用NaClO4代替 [D] 反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2的 C D 5.(12分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题。 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a.圆底烧瓶 b.烧杯 c.量筒 d.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 。 (3)AB段反应的离子方程式为 。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式 ... ...
