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课件网) 2026高考化学总复习 第一单元 物质及其变化 第２讲 离子反应 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式并能判断离子能否大量共存。4.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一 01 课时作业 07 目录 CONTENTS 考点二 02 高考真题演练 06 微专题 05 考点三 04 核心素养 03 考点一 电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在_____能_____的_____。 (2)非电解质：在_____都不_____的_____。 水溶液中或熔融状态下 导电 化合物 水溶液中和熔融状态下 导电 化合物 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中_____的电解质 在水溶液中_____的电解质 溶液中微粒 的存在形式 _____和水分子 _____、水分子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 常见物质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 能全部电离 只能部分电离 离子 离子 3.电解质溶液的导电性 越大 越多 4．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了_____的过程。 (2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是_____，盐和碱等离子化合物的电离条件是_____。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子_____的化合物是酸。 ②碱：电离时生成的阴离子_____的化合物是碱。 ③盐：由_____ (或铵根离子)与_____构成的化合物是盐。 自由移动的离子 溶于水 溶于水或受热熔化 全部是H＋ 全部是OH－ 金属阳离子 酸根阴离子 5．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用_____表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_____、 _____ 、 _____ 。 (2)弱电解质：部分电离，用_____表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为_____ 。 === NaOH===Na＋＋OH－ 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) 错因：_____ (2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质。( ) 错因：_____ × × NaCl溶于水，在水分子的作用下电离成Na＋和Cl－。 Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 (3)强电解质都是离子化合物。 ( ) 错因：_____ (4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 ( ) 错因：_____ (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 ( ) 错因：_____ × × HCl是强电解质，但属于共价化合物。 CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。 导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。 × 1．比较电解质与电解质溶液导电性的六个注意点 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 (3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。 (5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。 (6)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离 ... ...
