(
课件网) 2026高考化学总复习 第一单元 物质及其变化 第3讲 氧化还原反应 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.知道常见氧化剂和还原剂及氧化性和还原性的比较。4.掌握“单、双线桥”法分析电子转移的方向和数目。 考点一 01 课时作业 05 目录 CONTENTS 考点二 02 高考真题演练 04 微专题 03 考点一 氧化还原的基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征 电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 化合价 2．相关概念及其关系 失 升高 氧化 还原性 氧化 氧化 氧化性 还原 还原 得 降低 还原 MnO2 HCl Cl2 还原性和酸性 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)_____的化合反应属于氧化还原反应。 (2) _____的分解反应属于氧化还原反应。 化合 分解 置换 复分解 有单质参加 有单质生成 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。 Cl－或Cl2 NO或NO2 SO2 Mn2＋ Fe3＋ Fe3＋ Fe S O2 H2O 还原 氧化 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) 错因：_____ (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。 ( ) 错因：_____ × × 化合价的升降可出现在同一种元素中。 (3)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。 ( ) 错因：_____ (4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。 ( ) 错因：_____ (5)置换反应都是氧化还原反应。 ( ) × × Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。 √ (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 (5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。 (2)单线桥法 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 角度一 理解与辨析氧化还原反应概念 1．水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) A．SO2与水反应 B．NO2与水反应 C．Na与水反应 D．Fe与水蒸气反应 2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是( ) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 角度三 理解与辨析氧化还原反应中的电子转移表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( ) 6．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： _____。 (2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_____。 考点二 物质氧化性、还原性强弱的判断 1．氧化性、还原性的概念 (1)氧化性是指物质_____的性质(或能力)；还原性是指物质_____的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的_____程 ... ...
