2025-2026下年北京北师大二附中高一上学期期末化学试卷（含答案）

2026北京北师大二附中高一（上）期末 化 学（直升班） 本试卷共10页，100分。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 第一部分 （共42分） 选择题（每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H2O分子的结构：V形 B．H2O2的电子式： C．Al3+的结构示意图： D．CO2 的结构式：O=C=O 2．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H+ == 2Fe3+ + (3+x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+ + S2－== CuS↓ C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－ + Cl2 == Br2 + 2Cl－ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞ H2SO3＞ H2SiO3 B．碱性：KOH＞ NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞ H2S＞ PH3 D．非金属性：F＞ O＞ N 4．过量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水； ②加入NaOH固体； ③滴加几滴浓盐酸； ④加入NaCl溶液； ⑤升高温度（忽略盐酸挥发）； ⑥改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．⑤ B．③⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥ 5．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol L-1。下列判断不正确的是 A．x = 1 B．A的转化率为40% C．2 min内反应速率v(B) = 0.1 mol L-1 min-1 D．混合气体的密度不再改变时，表明该反应已达到平衡状态 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn + 稀 H2SO4 b e C NO Cu + 稀 HNO3 b c D CO2 石灰石 + H2SO4 b c 7．25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2， 充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液 混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S) 随温度变化关系如右图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O B．25°C时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 事实 推 测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF 分解温度大于1500℃ C H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 D Na、Al 通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 9．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为：① 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑；② CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 10．H2与ICl的反应机理如下： 反应①：H2(g)＋2ICl(g) == HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)； 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) == I2(g)＋2HCl(g)，其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A．反应①的ΔH＝E1－E2 B. H2(g) + 2ICl(g) == I2(g) + 2HCl(g)　ΔH= -218 kJ·mol-1 C．反应①②均是放热反应 D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 11．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨) + CO2(g) == 2CO(g) ΔH ... ...