厦泉五校 2025-2026 学年高二年级第一学期期中联考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na：23 Cl：35.5 K：39 试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分 第 I卷（选择题，共 42分） 一、选择题:（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的） 1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是（ ） A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 2．下列说法不正确的是（ ） A．氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ） A．鼓入过量空气有利于 SO2转化为 SO3 B．CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ，达到平衡后压缩体积，气体颜色变深 C．由H2 g 、I2 g 、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D．生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 4．下列说法正确的是（ ） ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ④活化分子部分碰撞为有效碰撞 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 试卷第 1页，共 8页 5.下列说法不正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A ．图甲正极上的主要电极反应为O2 2H2O 4e 4OH B．图乙的装置可实现在铁表面镀铜 C．图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D．图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2 浓度降低 6．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ） A．若 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B．若 C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 C．若 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D．若石墨比金刚石稳定，则 C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH>0 7．一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中 X、Y、Z、W（均为气体）的物质 的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应的化学方程式为 2X g Y g 2W g 5Z g B．反应至 6 min时 c W =0.4mol/L C．反应至 2 min时 Y的转化率为60% D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1:1 8．1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列有关该反应的说 法正确的是（ ） A．恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动 B．升高温度，该反应v v逆 增大， 正 减小，平衡向正反应方向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 c(Fe) c(CO2 )D．反应的平衡常数 K= c(FeO) c(CO) 试卷第 2页，共 8页 9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A B C D 方案 测 得ΔH=ΔH1+ΔH2 探究压强对平衡 测定中和反应的 探究双氧水分解的 验证ΔH与物质的始末状态 目的 移动的影响 反应热 热效应 有关，与过程无关 10．氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池 的理想材料NH3 O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，OH-向电极 a迁移 B．电池工作时两电极上理论消耗的n NH3 : n O2 3: 4 C．电极 a为负极，氨气失去电 ... ...
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