中小学教育资源及组卷应用平台 高三一轮复习 第9讲 钠及其氧化物 教案 （人教版2019必修1 第三章） 一、教材及学情分析 教材分析 本课时属于高三一轮复习“金属及其化合物”模块的开篇核心内容，对应人教版2019必修1第三章第一节“钠及其化合物”。教材原章节从钠的原子结构出发，介绍钠的物理性质、化学性质与制备，以及氧化钠、过氧化钠的结构与性质，是构建金属元素化合物知识体系的逻辑起点。本复习课则聚焦高考命题的“性质应用-制备流程-鉴别实验”综合逻辑，将钠的“结构-性质-制备-保存”及氧化物的“结构-性质-差异对比”进行体系化整合，通过模型构建、真题情境拆解，帮助学生建立“原子结构→化学性质→制备保存→应用”的完整认知链条。本课时的复习既是金属元素化合物复习的基础落点，也是后续碱金属、其他金属元素复习的认知前提，贴合《普通高中化学课程标准（2022年版）》中“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核心素养的培养要求。 学情分析 学生为高三年级，已掌握钠及其氧化物的基础性质，但在高考情境中存在“原子结构与性质的关联不足（如不能从钠的最外层1电子推导其强还原性）、氧化物性质混淆（如过氧化钠与氧化钠的反应差异）、制备与保存的逻辑混乱（如忽略钠的强还原性导致的保存要求）”等问题，尤其是面对陌生物质的性质预测、工业制备流程、实验鉴别等综合问题时，难以有效迁移核心概念规律。为帮助学生克服这些困难，教师需通过结构化梳理、典型真题拆解、体系化关联，强化结构-性质-应用的核心逻辑。 二、教学目标 结合《普通高中化学课程标准（2022年版）》及高三一轮复习的核心要求，围绕化学学科核心素养制定如下教学目标： 1. 宏观辨识与微观探析：从钠的微观原子结构（最外层1个电子）出发，认知宏观化学性质（强还原性、与水剧烈反应），建立“微观结构-宏观性质-应用场景”的递进认知；能基于钠及其氧化物的组成与结构，推导其化学性质的差异，深化“结构决定性质”的核心逻辑。 2. 证据推理与模型认知：构建“金属元素化合物分析模型”（原子结构→化学性质→制备保存→应用），能基于钠的原子结构、反应规律等证据，快速判断反应产物、推导制备流程、设计鉴别实验，提升逻辑推导与问题解决能力。 3. 科学探究与创新意识：通过对高考钠及其氧化物真题的拆解与小组探究，合作分析工业制备、实验鉴别等综合问题，培养从实验现象、结构信息中提取证据、推导电化学性质的探究能力。 4. 科学态度与社会责任：了解钠及其氧化物在工业制备、新材料研发中的应用价值，认识金属元素化合物对推动科技发展的重要意义，增强科学服务社会的责任意识。 三、教学重难点 教学重点 钠的结构与核心性质： 原子结构：最外层1个电子，易失去电子，具有强还原性 化学性质：与水剧烈反应（2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑）、与氧气反应（4Na + O = 2Na O，2Na + O Na O ）、与酸反应（比与水反应更剧烈） 制备与保存：电解熔融NaCl制备，保存在煤油中避免与氧气、水接触 钠的氧化物的结构与性质差异： 氧化钠（Na O）：白色固体，碱性氧化物，与水反应生成NaOH（Na O + H O = 2NaOH） 过氧化钠（Na O ）：淡黄色固体，过氧化物，与水反应生成NaOH和O （2Na O + 2H O = 4NaOH + O ↑），与CO 反应生成Na CO 和O （2Na O + 2CO = 2Na CO + O ） 钠及其氧化物的应用：钠用于制备钠的化合物，过氧化钠用于呼吸面具、潜水艇的供氧剂 教学难点 钠与盐溶液的反应：如Na与CuSO 溶液的反应，先与水反应生成NaOH，再与CuSO 反应生成Cu(OH) 沉淀，而非直接置换Cu 过氧化钠的强氧化性与还原性：如Na O 与SO 反应生成Na SO ，而非Na SO 钠及其氧化物的鉴别实验：如通过与水反应的现象（有无气泡）鉴别Na O与Na O ... ...
