衡阳县2025年下学期高一创新实验班期末质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55，Cr-52 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI D. 复方氢氧化铝片可做抗酸药 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有中子的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 3. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与少量稀硝酸反应： B. 通入使酸性溶液褪色： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 少量通入溶液： 4. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 可以与铁反应产生氢气的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 5. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 6. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 7. 有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C. Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 8. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时发生反应离子方程式为 C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响 D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、 9. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 10. 如图是元素周期表一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 常温常压下，X的单质为固态 C. 气态氢化物的稳定性： D. Z的最高价氧化物 ... ...
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