南江中学 2025-2026 学年高二上学期 1 月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23 一、单选题(每小题 3 分，共 42 分) 1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连 B．定期去除锅炉水垢可先用 Na2CO3 溶液处理，而后用酸去除 C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为 是吸热反应 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．下列表述正确的是 A．基态 Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．H2S 的电子式： C．s 能级上电子的能量小于 p 能级上电子的能量 D．轨道表示式 违背了洪特规则 3．图为 HB 在水中电离示意图，下列说法错误的是 A．HB 在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中， 与 结合成 时形成 O-H 共价键 C．与同浓度盐酸相比，HB 溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进 HB 电离，增大 浓度 4．盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D．用热水蒸气对 稀释制备白色颜料 5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A．检验废水中含有 B． 溶液显碱性从而清洗油污的原理： C． 溶液处理水垢中 D． 水解制备 的反应原理： 高二化学 第 1 页，共 8 页 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2L 0.5mol/L H2SO3 溶液中，含有 2NA 个 H＋ B．1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中，含有 0.1NA 个 C．氯碱工业中，产生标准状况下 22.4L H2 时，转移的电子数约为 2NA D．室温下，pH=13 的 NaOH 溶液中，水电离的 OH－有 0.1NA 个 7．下列叙述正确的是 A．25℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 B．常温下，NaClO 溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH- C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 D．25℃时向水中加入少量 NaOH 后，由水电离出的 c(H+) c(OH-)不变 8．我国科学家提出了由 和 直接转化为 的催化反应进程，该进程如图所示。则下 列说法错误的是 A．曲线对应总反应为 B．曲线 b 对应的活化能小于曲线 a 对应的活化能 C．曲线 b 代表使用催化剂时的能量变化曲线 D．催化剂一定参与化学反应，从而改变了反应进程 9．将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是 A．图甲中铜丝上的电极反应式为 B．图甲中会出现蓝色和红色两种颜色 C．图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法 D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀 10．下列说法正确的是 高二化学 第 1 页，共 8 页 A．常温下， 的 NaY 溶液的 ，该溶液中 B． 的 溶液中： C． 溶液中： D．常温下， 的 溶液与 的 NaOH 溶液等体积混合后： 11．在 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，发生反应： 。下列说法正 确的是 A．当悬浊液中 时，上述反应达到平衡 B．该反应的平衡常数表达式 C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴 浓溶液，平衡逆向移动 D．常温下反应达平衡后，加 AgCl 固体可使平衡正向移动，K 增大 12．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在 一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS 表示过渡态且图中物质均为气 态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．该过程的总反应为 高二化学 第 1 页，共 8 页 D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 13．某电化学合成氨技术的工作原理如图所示，在双极膜中 解离产生 和 。下列说法正确 的是 A．电极 b 接电源正极，发生氧化反 ... ...
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