桂林市2025~2026学年度上学期期末质量检测 高二年级 化学 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第Ⅱ 卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5-Fe56 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请 将答案填在答题卡上 1.化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙迹错误的是 A.霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化 B.在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率 G含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理 D.船体上镶嵌锌块属于牺性阳极的电化学保护法 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.NaHCO,的电离方程式：NaHCO,≥Na+HCO; B.NH,分子的电子式：HH C.C1的原子结构示意图： D.基态N原子价层电子的轨道表示式：①①① 2p 3.钪(Sc)是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物， 其理想化学式为NaNa,(MgSc)Si,Oa)F2。下列说法错误的是 A.电负性：0>Si B.Sc位于元素周期表d区 C.原子半径：MgF 4、C0,加氢转化成甲烷是综合利用C0,实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃时发生反 应：C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H,0(g)△H=-185kJ·mo',下列有关该反应的叙述中，正确 的是 A.增大压强，v正增大，v递减小 B熵变△S>0 C.平衡时4w(H,)=v逆(CH) D.恒容时再充人C0,(g,C0,(g转化率减小 5一下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.除CL2中的HCl气体：选用饱和食盐水 B.工业合成氨：采取高压条件 C.钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈 D.制无水AICL:在干燥的HC1气流中加热A1Cl·6HO 高二化学试卷第1页（共6页) CS出卷网 3亿人都在用的扫描AP 6.用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是 实验A.测定锌与稀硫酸的反B.测定中和反应℃用待装液润 D. 电解精炼铜 目的 应速率 的反应热 洗滴定管 玻璃 温度计 实验 搅拌器 文摇匀 装置 待装液 粗Cu 精Cu CuSo 溶液 7.硫及其化合物的部分转化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.pH=4的HS溶液中H的数目为10N B.100mL0.1molL-的NaS0,溶液中，S0}的数目为0.01N S02 64gS02与足量02充分反应，生成S0,的数目为N ① C. > ②Γ$0好 D.反应①每生成3molS,转移电子的数目为4W H2S- 碱，△LS2 8.下列反应方程式与所给事实相符的是 A.C0的燃烧热为283kJ·mol,C0燃饶热的热化学方程式： 2C0(g)+0(g=2C02(g)△H=-283kJ·mol B.用K[Fe(CN)sJ溶液检验Fe2:K*+Fe2++[Fe(CNP一KFe[Fet(CN)J↓ C.电解饱和食盐水生产CL2:2CI+2Na电Cl,↑+2Na D.Na2C0,溶液呈碱性的原因：C0}+2H20H2C0,+20H 9.反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如图所 示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是 能 A.S·X是S转化为P的催化剂 B.平衡时P的产率：I=Ⅱ C.进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D.S→P的反应热：I>Ⅱ 反应进程 10.近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的 “钠一空气电池”，反应原理为2Na+0,一Na02,装置如图。 用溶解了NaP℉，的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导Na*。 电池放电时，下列说法正确的是 Na A.A电极为负极，发生还原反应 Na" 碳 Na 02 B.电解质溶液可用NaPF。的水溶液替换 Na* 棒 C.Na向B电极移动 05 Na 电 D.B电极的电极反应式：02十2Na+4e=Na02 Na" 极 11.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些 害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器 中充人等物质的量的C0(g)与HS(g发生反应： 80 C0(g)+HS(gC0S(g)+H(g),在不同温度 下达到化学平衡时，HS的转化率如 ... ...
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