乙醇 【教学目标】 1、知道乙醇的分子结构； 2、掌握烃的衍生物、官能团的基本概念 3、掌握乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化） 4、了解乙醇在生产、生活中的主要用途。 【教学难点】乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应 【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型, 并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应. 【教学过程】 【导入新课】 以“酒”为话题展开讨论，简单介绍中国古代和酒有关的诗句及酒文化；再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论，从而对酒精有一定的了解。 【活动一】竞猜有关诗篇 1、葡萄美 夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ） 2、花间一壶 ，独酌无相亲。（李白） 3、白日放歌需纵 ，青春作伴好还乡。（杜甫） 4、劝君更进一杯 ，西出阳关无故人。（王维） 【思考交流】 酒作为一种普通的化学物质为什么能够走进千家万户，走进文人墨客的心中？它到底是一种什么物质，有什么样的魅力，使那么多人神魂颠倒 带着这个问题，今天我们从 1、乙醇的物理性质 2、乙醇的分子结构 3、乙醇的化学性质 三个方面来探究乙醇到底是何种物质。 【板书】一、乙醇的物理性质 展示酒精，引导学生归纳乙醇物理性质（无色液体） 【过渡】说到乙醇的物理性质，我们就想到酒，社会中常见的酒有那几类？ （啤酒，红酒，黄酒，白酒，葡萄酒） 1、酒的度数从3°～70°不等 与水以任意比例互溶 【过渡】酒是中华民族的骄傲，它源于中国，兴起于中国。 【提问】中国的酿酒之乡是哪儿？（鲁迅的故乡，女儿红） 2、绍兴老酒出东浦、东浦十里闻酒香 易挥发 特殊香味 【过渡】啤酒除了喝以外，还有很多用途。 3、洗头时，在水中加适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污洗即净。 能溶解很多种有机物和无机物，是经常用到的有机溶剂 【归纳】1．物理性质 俗称 气味 状态 密度 (与水相比) 挥发性 溶解性 (在水中) 【板书】二、乙醇的分子结构 乙醇（C2H5OH） 【提问】乙醇（C2H5OH）是它的什么式呢？ 分子式 C2H6O 结构简式 C2H5OH或CH3CH2OH （C2H5 乙基） 【分析】我们常用（C2H5OH）来表示乙醇，是因为结构简式可以较好的说明它的结构特点 —OH（羟基） 氧 氢 结构式 与乙烷的结构比较 【板书】三、乙醇的化学性质 1）乙醇与金属钠的反应 【实验3-2】 乙醇与金属钠的反应：反应用到无水乙醇（因为水可以与钠反应） 【探究实验一】比较钠和水、钠和乙醇反应现象的区别.填写下表： 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应 ，说明 2CH3CH2OH + 2 Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 【实验3-2】其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。 【过渡】乙醇除了与活泼金属反应外，还具有很多性质： 【信息一】乙醇用作原料，供热。 2）氧化反应 ①可燃性： 化学反应方程式为： 反应类型_____ 用途为：_____ 【信息二】 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠说：可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！ ②催化氧化 实验 操作 实验 现象 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面_____，试管中的液体有_____气味 化学 方程式 【实验中注意思考】 1.铜丝变黑是什么变化？ 2.伸入乙醇中有什么现象？ 3.铜在反应中起到什么作用呢？ 4.闻一闻液体的气味。 2Cu + O2 = 2CuO （红色变为黑色） CH3CH2OH + CuO =CH3CHO+Cu+H2O（黑色变为红色） 氧化机理： ( O ) ( Cu ) ( 2 ) ( = ) ( △ )+ O=O 2CH3C—H + 2H2O 【过渡】通过以上的学习我们对乙醇应该有了一定的了解。其实乙醇可以使用在日常生活的很多领域：如化妆品、医用品、化工生产、能源燃料等。 【板书】乙醇的用 ... ...
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