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课件网) 考点16 化学反应的定量关系 知识梳理 夯基础 知识点1质量守恒定律 定义 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 化学反应前后的“两变”“六不变”“两可能变” 两变 宏观 _____的种类一定改变 微观 _____的种类一定改变 六不变 宏观 元素的_____不变;元素的_____不变;物质的_____不变 微观 原子的_____不变;原子的_____不变;原子的_____不变 两可能变 宏观 元素的化合价可能改变 微观 分子的个数可能改变 物质 分子 种类 质量 总质量 种类 个数 质量 温馨提示 (1)质量守恒定律描述的对象是化学变化,物理变化不能用质量守恒定律解释。 (2)质量守恒定律强调的是“质量守恒”,并不包括其他方面(如体积)的守恒。 (3)“参加反应的”是指真正参与了反应的那一部分物质的质量,反应物中剩余部分不应计算在内。 (4)质量总和:很多化学反应有气体或沉淀生成,因此“各物质质量”,包括“固、液、气”三种状态的物质。 知识点2化学方程式 概念 用化学式表示化学反应的式子 书写原则 (1)必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应; (2)遵守质量守恒定律,使等号两边各原子的种类、数目必须相等 意义与读法(以2H2O 2H2↑+O2↑为例) 宏观 方面 意义 表示反应物、生成物和_____ 读法 水在通电的条件下生成氢气和氧气 微观 方面 意义 表示反应物和生成物之间的_____ 读法 每2个水分子在通电的条件下分解生成2个氢气分子和1个氧气分子 质量 方面 意义 表示各物质之间的质量关系,即各物质的 读法 每36份质量的水通电分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 反应条件 粒子的个数比 质量比 书写步骤 一写:根据反应事实,正确写出反应物和生成物的化学式,在反应物和生成物之间画一条短线,并在短线上写上反应需要的条件,如加热、点燃、催化剂等; 二配:配平化学方程式,即在各物质的化学式前配上合适的化学计量数,再将短线改成等号; 三注:注明生成物的状态(如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要标注“↑”;对于溶液中的反应,如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要标注“↓”) 四查:一查化学式是否正确,二查反应条件是否正确标注,三查是否配平,四查生成物状态是否正确标注 温馨提示 (1)化学方程式中的“+”不读“加”,而读“和”;“══”不读“等于”,而读“生成”。 (2)若反应物和生成物中都有气体,则生成的气体化学式后面不需要注“↑”;同样,若反应物和生成物中都有固体,则生成的固体化学式后面也并不需要注“↓”。 知识点3根据化学方程式的计算 计算依据 根据质量守恒定律,化学反应中各物质的质量成比例 计算步骤 (1)设:设未知数———未知数不带单位,反应物一般“设参加反应的×××的质量为x”;生成物一般“设生成×××的质量为x(或y等)”。 (2)写:写出反应的化学方程式。 (3)找:找出比例关系,写出相关物质的化学计量数与相对质量的乘积,以及已知量、未知量。 (4)列:列比例式,求解。 (5)答:简明地写出答案 温馨提示 (1)化学方程式是纯净物之间发生的反应,因此已知量一定是纯净物的质量,如果题目提供的是一种混合物的质量,一定不能直接代入,要通过换算或利用质量守恒定律求出一种纯净物的质量,作为解题的突破口。 (2)质量守恒定律是物质之间的质量关系,如果题目提供的已知量是体积,要换算成质量,换算公式:质量=体积×密度。 判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”) 1.高锰酸钾受热分解后质量变小,因此不遵守质量守恒定律。( ) 2.水结成冰质量不变,遵守质量守恒定律。( ) 3.4 g碳和8 g氧气充分反应生成12 g二氧化碳。( ) 4.Fe和CuSO4溶液充分反应后,溶液质量减少。( ) 5.“点石 ... ...
