大单元二　物质结构与性质 小题与大题双向突破4　晶体结构与性质（课件 学案 练习） 2026届高中化学（通用版）二轮专题复习

小题与大题双向突破4　晶体结构与性质 1.（2025·山西大同学情调研）晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（　　） A.NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3 B.NaAlH4中氢元素显－1价 C.若NaAlH4晶胞上下面心处的Na＋被Li＋取代，得到的晶体的化学式为Na3Li D.中中心原子Al的杂化方式为sp3杂化 2.（2025·广西南宁二模）某新型储氢材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A.与[Mg（NH3）6]2＋最近且距离相等的[Mg（NH3）6]2＋有12个 B.晶胞的化学式为[Mg（NH3）6][BH4]2 C.[BH4]－的空间结构为正四面体形 D.晶体的密度为 g·cm－3 3.（2025·安徽合肥第二次质检）TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知TiFe晶胞属于立方晶系，合金的密度为ρ g·cm－3。下列说法错误的是（　　） A.TiFeHx晶胞中x＝1 B.TiFe晶胞中Fe原子的配位数为8 C.降压或升温有利于TiFeHx脱氢 D.TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为×107 nm 4.（2025·河北唐山二模）新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结构如图1所示，a表示晶胞边长。储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，其中某镁原子的原子分数坐标为，某氢原子的原子分数坐标为。 下列说法错误的是（　　） A.图2为MPQN的截面图 B.储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6 C.Mg原子周围最近的氢原子数为12 D.两个H原子之间的最短距离为a 5.（2025·辽宁名校联盟模拟）皮萨草具有重要的药用价值，其主要成分是一种配合物，由K＋和配离子M构成，其晶胞结构如图甲，沿x、y、z轴方向的投影均为图乙。 下列说法错误的是（　　） A.K＋的配位数为8 B.晶体的化学式为K2[TeBr6] C.若X的原子分数坐标为（1，1，1），则Y的原子分数坐标为 D.若K＋处于晶胞的8个顶点，则其余K＋还位于体心、6个面心和12个棱心 6.硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，其立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为d pm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.熔点：硫化钠＜硒化钠 B.每个Se2－周围距离最近的Na＋数目为4 C.离子a的分数坐标为 D.Se2－之间的最短距离为d pm 7.（2025·安徽滁州一模）通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示（其中图甲、图乙和图丙分别表示相应晶体的晶胞结构），下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是（　　） A.NA个NaCl晶胞的质量是234 g B.氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物理性质 C.干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是6个 D.60 g二氧化硅晶体中，含有2NA个Si—O共价键 8.（2025·山东菏泽二模）氧化铈（CeO2）是一种重要的光催化材料，在光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，Ce4＋和Ce3＋的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。每个CeO2－x晶胞中Ce3＋个数为　　　　　（用含x的代数式表示），消除氧空位的过程中，晶体作　　　　　（填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。 9.某种由NH3作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如图，其中NH3为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q的原子分数坐标为　　　　；若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为　　　　g·cm－3。 10.ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶 ... ...