山东省日照市2016年10月市优质课-鲁科版高中化学选修4 第二章 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨（日照一中）教案+课件+学案+素材 （4份打包）

第2章 第4节 导学案 【章节】《化学反应原理》 第2章 第4节 【课题】化学反应条件的优化———工业合成氨 【课型】新授课 【课时】1课时 【学习目标】 〖知识与技能〗 1．了解如何应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件。 2．了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体验实际生产条件的 选择与理论分析的差异。 3．通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的调控在工业生 产中的重要作用。 〖过程与方法〗 1．通过对合成氨适宜条件的研究选择，学会把握主要矛盾、统筹兼顾解决问题的 能力，培养理论联系实际的能力。 2．在运用理论解决问题过程中，进一步加深对所学理论的理解，提高实际应用能力。 3．通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习的过程和乐趣。 〖情感态度与价值观〗 1．初步形成从多方面综合思考问题的意识。 2．认识化学反应原理在工业生产中的重要作用，提升学生对化学反应的价值的认识， 从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。 【重点难点】 重点：应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件。 难点：如何引导学生应用化学反应原理选择化工生产条件的思路和和方法。 【方法导引】 1．学会使用反应方向的判据、影响化学平衡和化学反应速率的外界条件来综合分析 工业生产条件的优化选择。 2．树立工业生产的成本意识。了解工业合成的研究发现和发展前景对工业生产的导 向作用和积极影响。 【合作探究】 一、合成氨反应的限度 【感悟体验】阅读课件上合成氨的发展史，体会科研创新的艰巨性和为人类社会发展所 产生的巨大贡献。 【交流研讨1】 已知298K时，合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=－92.2kJ·mol－1和△S =－198.2J·K－1·mol－121cnjy.com 请回答下列问题： （1）合成氨反应为 （填“可逆”或“不可逆”）反应； （2）合成氨正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； （3）合成氨正反应为 （填“熵增大”或“熵减小”）的反应； （4）298K时，合成氨反应的△H－T△S = kJ·mol－1（注意：△H单位中的“kJ”和△S的单位中的“J”要统一）。请根据判据来判断合成氨反应在298K时为 （填“可自发”或“不可自发”）反应。21·cn·jy·com 【交流研讨2】 请根据反应条件对化学平衡的影响，回答下列问题： （1） （填“增大”或“减小”）N2和H2的浓度，有利于氨的合成； （2） （填“升高”或“降低”）温度，有利于氨的合成； （3） （填“增大”或“减小”）压强，有利于氨的合成； （4）分析教材P66中“图2-4-3”，进一步验证上述结论与科研数据 （填“具 有”或“不具有”）一致性。 （5）分析课件所展示工业数据表格，进一步验证上述结论与科研数据 （填“具 有”或“不具有”）一致性。 【交流研讨3】 分析课件所展示图片，推出在一定温度、压强下，反应物N2、H2的体积比为 时，平衡混合物中NH3的含量最高。 二、合成氨反应的速率 【交流研讨4】 请根据反应条件对化学反应速率的影响，回答下列问题： （1） （填“增大”或“减小”）N2和H2的浓度，有利于提高合成氨的速率； （2） （填“升高”或“降低”）温度，有利于提高合成氨的速率； （3） （填“增大”或“减小”）压强，有利于提高合成氨的速率； （4） （填“使用”或“不适用”）催化剂，有利提高合成于氨的速率。 【交流研讨5】 根据教材P60中介绍的反应速率常数（k）与温度（T）之间经验公式：k =可知，Ea＞0，温度越高时，k 越大，反应速率越大。21教育网 已知：合成氨反应的Ea＞0。利用合成氨反应的速率与各物质的浓度关系式：= k·c(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，回答下列有关问题。2·1·c·n·j·y （1） （填“增大”或“减小”）N2和H2的浓度，有利于提 ... ...