2.1.2 键参数 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

(课件网) 第一节 共价键 第2课时 键参数 第二章 分子结构与性质 目 录 CONTENTS 1 2 键能 键长和键角 学习目标 1. 理解键能、键长和键角等键参数的含义，能利用键参数解释物质的某些特性。 2. 通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。 旧知复习 共价键 本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键 特征：具有方向性和饱和性 成键方式 σ键 特征 原子轨道“头碰头”重叠 电子云呈轴对称 π键 特征 原子轨道“肩并肩”重叠 电子云呈镜面对称 一般规律 共价单键———1个σ键 共价双键———1个σ键、1个π键 共价三键———1个σ键、2个π键 决定分子组成 决定分子空间结构 新课导入 C60 石墨 H2O 这几种分子都是由共价键组成的，但是它们的性质却有很大差别。那么是什么决定了这些共价键在性质上的不同呢？ 我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？ 任务一 键参数———键能 1、概念： H H H-H(g) H H H(g) H(g) + H=+436.0 kJ mol-1 气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 2、单位: kJ/mol 298.15 K、101 kPa条件下的标准值。 ①实验测定，②盖斯定律计算。 3、意义： 4、获得数据: 键能越大，化学键越牢固，物质越稳定。 键能通常是一个平均值 一、键能 任务一 键参数———键能 键 键能 （kJ·mol－1） 键 键能 （kJ·mol－1） H-H 436.0 F-F 157 N-O 176 Cl-Cl 242.7 N=O 607 Br-Br 193.7 O-O 142 I-I 152.7 O=O 497.3 C-C 347.7 C-H 413.4 C=C 615 N-H 390.8 C≡C 812 O-H 462.8 C-O 351 H-F 568 C=O 745 H-Cl 431.8 N-N 193 H-Br 366 N=N 418 H-I 298.7 N≡N 946 【思考】你能发现什么规律呢？ 单键键能＜双键键能＜三键键能 【思考1】碳碳双键键能不等于单键键能的两倍，碳碳叁键不等于碳碳单键的三倍，说明了什么？ 【思考2】氮氮双键键能不等于单键键能的两倍，氮氮叁键不等于氮氮单键的三倍，说明了什么？ 碳碳键：σ键键能 ＞ π键键能 氮氮键：σ键键能 ＜ π键键能（特例：氮气中π键比σ键稳定） 【思考3】卤素单质之间键能大小有什么关系？ 卤素单质键能：Cl2 >Br2>I2 F2反常 键能规律：成键原子相同， 任务一 键参数———键能 键 键能 （kJ·mol－1） 键 键能 （kJ·mol－1） H-H 436.0 F-F 157 N-O 176 Cl-Cl 242.7 N=O 607 Br-Br 193.7 O-O 142 I-I 152.7 O=O 497.3 C-C 347.7 C-H 413.4 C=C 615 N-H 390.8 C≡C 812 O-H 462.8 C-O 351 H-F 568 C=O 745 H-Cl 431.8 N-N 193 H-Br 366 N=N 418 H-I 298.7 N≡N 946 【思考】你能发现什么规律呢？ 【思考4】第二周期非金属氢化物之间键能大小有什么关系？ 从上到下逐渐减小 第二周期氢化物键能依次增大，N-H反常 【思考5】卤素氢化物氢化物之间键能大小有什么关系？ 形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小 键能规律： 探究课堂 【思考与讨论】课本P38 （1）计算，1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol HCl和2 mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ 说明2 mol HBr分解需要吸收的能量比2 mol HCl低，故HBr更易分解。 解析：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol－1－2×366 kJ·mol－1＝－102.3 kJ·mol－1。 探究课堂 【思考与讨论】课本P38 (2)N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强,从键能的角度应如何理解这一化学事实 键 键能 （kJ·mol－1） 键 键 ... ...