2026年中考化学二轮复习分项专练---计算题（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 2026年中考化学二轮复习分项专练--计算题 1．“基于特定需求设计和制作简易供氧器”是课程标准中明确列出的跨学科实践活动中的一个。老师和同学们在开展这项跨学科实践活动时设计了如图实验装置。先向左侧塑料瓶中加入过氧化氢溶液，观察到瓶内黑色粉末翻腾，触摸瓶壁，感到发热。在实验的过程中共消耗了100g过氧化氢溶液，制得4g氧气。请完成下列分析及计算： (1)乙装置中水的作用是 。(答一点即可) (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(请写出计算过程) 2．某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品是质量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的质量/g 0.16 0.32 0.40 m (1)上表中m的数值是_____ ； (2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数_____(写出计算过程)． 3．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为世界制碱工业做出了重大贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱含有少量的氯化钠杂质。为测定某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数，小亮 称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品11 g，全部溶解在40 g水中，以每分钟滴加稀盐酸20 g的速率向其中加入稀盐酸至不再产生气体。每次充分反应后，测量烧杯内剩余物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下表所示。 反应时间/min 1 2 3 充分反应后烧杯内剩余物质的总质量/g 69.2 87.4 106.6 请根据有关信息计算： (1)完全反应生成的二氧化碳的质量是 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） 4．尿素【化学式为】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是 (1)X的化学式是 。 (2)用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？(写出计算过程) 5．食醋中含有醋酸，其化学式为，请填写以下空白： (1)醋酸分子中氢、碳原子个数比为 （填最简整数比，下同）； (2)醋酸的相对分子质量为 ； (3)醋酸中碳、氧元素的质量比为 ； (4)醋酸中碳元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 6．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算： （1）x=_____； （2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是_____； （3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是_____（精确到0．1%）。 7．实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。 (2)求样品中Na2CO3的质量分数。 8．维生素C，化学式为C6H8O6，在人体中具有维持免疫、促进非血红素铁吸收、抗氧化等功能，并起到美白、淡斑的功效。 (1)维生素C的相对分子质量为 ； (2)维生素C中氧元素的质量分数为 （用百分数表示，保留一位小数）； (3)计算 克维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素质量相等？ 9．向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答： （1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 10．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为 CH3COOOH ，根据过氧乙酸的化学式进行计算。 (1)过氧乙酸的相对分子质量。 (2)氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(最简比)。 (3)38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g 11．硫酸亚铁（）可用于治疗缺 ... ...