化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 016Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.我国“十五五”规划强调材料在战略性产业中的基础作用，下列属于有机高分子材料的是 A.绿色环保涂料—水性聚氨酯 B.氢能储运材料一储氢合金 C.深远海风电叶片一碳纤维材料 D.太阳能电池—钙钛矿材料 2. 下列物质的性质与用途呈对应关系的是 选项 性质 用途 A 液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热 用作冷冻麻醉剂 B NazO2具有强氧化性 用作呼吸面具供氧剂 NH4CI易溶于水 用于除铁锈 D 晶体Si具有导电性 用作光导纤维 3. 稀土是“治金工业的维生素”，我国含有丰富的稀土资源，如含稀土铈(C)的独居石，独居石除了含铈 外，还含有O、Mg、P、S、Ca等元素，下列说法错误的是 A.第一电离能：P>S B.Ce、Ca、Mg都属于d区元素 C.电负性：O>S D.基态O原子和S原子核外未成对电子数相等 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.CuSO4溶液与Ba(OH2溶液混合：Ba2++SO}=BaSO4↓ B.FeCl3溶液与浓氨水混合：Fe3++3OH=FC(OH)3↓ C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO=Cu2++2O2↑+2H20 D.NaHS溶液与A12(SO42溶液混合：AI3++3HS+3H2O=AI(OH3↓+3H2S↑ 5.已知：3FeSO4十2O3十3NO=Fez(SO43十Fe(NO3)3,下列说法错误的是 A.02-的结构示意图为：828 B.O3为非极性分子 C.NO3、O,的中心原子杂化方式相同 D.键角：NO3>SO 6.黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图 所示，下列有关黄芩素的说法错误的是 A.存在三种官能团 B.苯环上的一氯代物有4种 HO C.1mol黄芩素最多能与3 mol NaOH反应 OH D.与足量H2发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 气球 NHs 蓝有稀硫酸的棉花 AgNO溶液 益酸 破损试管 C02 溴乙烷与NaOH 水 -Na2SO3 饱和食盐水 溶液充分反应后 ,溴水 一怜水 的溶液 A.验证SO2的还原性 B.制取NaHCO3 C.从碘水中萃取碘 D.检验溴乙烷中的溴元素化学参考答案 1． A。【解析】略。 2． A。【解析】B 选项，Na2O2 可与 CO2 和 H2O 反应放出 O2，因此可作供氧剂；C 选项，NH4Cl 水解显酸性， 故可用于除去铁锈；D 选项，Si 不能用作光导纤维。 3． B。【解析】Ca 和 Mg 属于 s 区元素。 4． D A ＋ － ＋ 2－。【解析】 选项，正确的离子方程式为：Cu2 ＋2OH ＋Ba2 ＋SO4 ＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；B 选项， ＋ ＋ 正确的离子方程式为：Fe3 ＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4 ；C 选项，正确的离子方程式为： 3Cu＋8H＋＋2NO－3 ＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H2O。 5． B。【解析】B －选项，O3是由极性键构成的极性分子。C 选项，NO3 、O3 的中心原子都是 sp 2 杂化；D 选项， NO－(120°) SO2－键角 3 ＞ 4 (109.5°)。 6． D。【解析】D 选项，与足量 H2 发生加成反应后，每个分子中手性碳原子数为 6 个。 7． A。【解析】B 选项，NH3 和 CO2的进气管应互换；C 选项，乙醇和碘水互溶，不能分液分离；D 选项，应 先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液。 8． C。【解析】A 选项，X 的化学式为 CaTiO3；B 选项，X 属于离子晶体；C 选项，与 Ca 等距且紧邻的 O 有 12 个，由于 Ca 与 O 之比为 1∶3，所以晶体中与 O 等距离且紧邻的 Ca 有 4 个；D 选项，X 晶 体中含钙微粒最外层有 8 个电子。 9． B。【解析】A 选项，升高温度颜色变深，说明 NO2浓度增大，反应逆向移动，故为放热反应，ΔH＜0；C 2 选项，使红色消失的是 HClO，氯气没有漂白性；D 选项，加入饱和 MnCl2 溶液足量，Mn ＋过 量，生成浅红色 MnS 沉淀，不能说明 MnS 的 Ksp比 FeS 小。 10．C。【解析】A 选项，Li 电极为电池的负极；B ... ...
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