中小学教育资源及组卷应用平台 专题05 物质的组成与结构（寒假复习讲义） 1．认识物质是由分子、原子、离子构成的； 2．知道分子与原子的区别和联系，知道原子与离子的转化关系； 3．能从微观角度认识物质变化的本质并解释相关现象； 4．了解原子的构成，熟悉1~18号元素的原子核外电子排布规律。 5．了解离子的形成过程； 6．了解相对原子质量。 7．了解元素的概念，熟悉元素符号写法及其意义； 8．知道元素周期表的信息和排列规律。 一、物质由微观粒子构成 1. 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持 原子是 离子是 常见物质 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 、硅等 氯化钠、硫酸铜 2．微观粒子的性质（以分子为例） （1）分子很 ，质量小、体积小； （2）分子之间 ； 气体分子间隔 ，而固体和液体分子间的间隔 。物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的 发生变化，受热时 ，遇冷时 ，而分子本身 。 （3）分子总是 ； （4）同种分子构成的物质化学性质 ，不同种分子构成的物质化学性质 。 3．化学变化的微观实质：在化学变化中， 可以分成 ， 又可以结合成新的 。 4．本质区别：在化学变化中， 可以再分， 不能再分 二、原子结构 1. 原子是由居其中心的 与 构成的。 2. 原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 3. 原子不显电性的原因：原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 。 4. 在原子中，核电荷数= = 。 三、原子核外电子的排布 1.规律： （1）核外电子是分层排布的；电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布，最多7层。 （2）各层电子数：第一层最多为 个，第二层最多为 个，最外层最多为 个（只有一层的，不超过 个）。 2.原子结构示意图（以钠原子为例） 3.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 易 电子 不稳定 4．离子 （1）概念： 的原子。离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 和 构成。 （2）形成：原子通过 形成离子。带 电的原子叫做阳离子，带 电荷的原子叫做阴离子。 （3）离子符号 ①书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1省略不写），电性在 （“+”表示正电，“———表示负电）。 ②意义：Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。 四、相对原子质量 1．概念：以 为标准，其他原子的 与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2．两种原子的实际质量之比 它们的相对原子质量之比。 3．中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 4．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于 。 五、元素 1. 概念：元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。 2. 地壳中的元素含量前四位： ； 3. 分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素； 4. 元素符号 （1）书写：字母一大二小 （2）意义：表示一种 ；表示 ；有的还表示 。 元素符号前面加数字则只具有微观意义，表示 。例：5H：表示5个氢原子； 5. 元素周期表 （1）周期：每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族： 个纵列16个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族）。 （3）原子序数与 在数值上相同。 （4）每格的信息 （5）排列规律： ①同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 ②同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 ③同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 一、探究“ ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
