中小学教育资源及组卷应用平台 溶液 酸 碱 盐知识点读写训练 9-1、2 溶液的知识点--读 1、溶液的基本特征：均一性，稳定性，属于混合物。均一性指各部分组成、性质相同(如密度、浓度等）；稳定性指外界条件不变，长期放置不会沉淀、分层。 2、溶液澄清透明，但不一定是无色，硫酸铜溶液是蓝色的；均一稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精。 3、溶液由溶质和溶剂组成；溶质可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。 4、写出下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 碘的汽油溶液 I2 汽油 硫酸铜溶液 CuSO4 H2O 澄清的石灰水 Ca(OH) 2 H2O 碘酒 I2 C2H5OH 75%的医用酒精 C2H5OH H2O 盐酸 HCl气体 H2O 稀硫酸 H2SO4 H2O 生理盐水 NaCl H2O CaO加入水中形成溶液 Ca(OH) 2 H2O 锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液 ZnSO4 H2O 碳酸钙与过量的稀盐酸反应后所得溶液 HCl CaCl2 H2O 5、溶解于水中放热的物质有：NaOH，浓H2SO4；溶于水吸热的有NH4NO3；溶于水热量变化不明显的有：NaCl；与水反应放热的有：CaO。 6、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里面达到饱和状态时所溶解的质量。大部分物质的溶解度随温度的增大而增大，如KNO3；少部分物质的溶解度随温度增大变化不明显。如NaCl；极少数物质的溶解度随温度增大反而减小，如Ca(OH)2 。 7、溶解度曲线： (1) 曲线上每一点，既能表示该温度某物质的溶解度，也能表示该温度 下某物质的饱和溶液.P点表示温度为t3℃时，甲物质的溶解度为a克； 两条曲线的交点表示在该温度下，两物质的溶解度相等；如N点 表示温度为t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；也表示t1℃时，甲、 丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等。 (3) 甲物质中含有少量乙时，一般采用降温结晶方法来提纯甲；而乙物质一般采用蒸发结晶法来提纯乙。 (4) 将甲物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有：加溶剂，升温；将甲物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法由：蒸发溶剂，加甲溶质，降温；将丙物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有：降温，加溶剂；将丙物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法有：升温，加丙溶质，蒸发溶剂。 (5) 在温度为t3℃时，甲、乙、丙三者的饱和溶液中(分别为P,O,R三点)，质量分数由大到小依次为甲>乙>丙；降温到t1℃后，甲和乙溶解度降低，都有晶体析出，此时甲、乙仍为饱和溶液（分别为K,N点），但是质量分数降低；丙溶解度升高，没有晶体析出，变为不饱和溶液，但是质量分数不变，此时质量分数由大到小依次为乙>甲>丙。 8、影响气体溶解度的因素主要有温度和压强。温度越高，气体溶解度减小；压强越大，气体溶解度增大。 9-1、2 溶液的知识点--写 1、溶液的基本特征：均一性，稳定性，属于 物。均一性指各部分组成、性质 (如密度、浓度等）；稳定性指外界条件不变，长期放置不会沉淀、 。 2、溶液澄清透明，但不一定是无色，例如 ；均一稳定的液体不一定是溶液，例如 、 。 3、溶液由 和 组成；溶质可以是一种或 ，可以是固体、液体或 ； 是常见的溶剂， 、 等也可做溶剂。 4、写出下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 碘的汽油溶液 硫酸铜溶液 澄清的石灰水 碘酒 75%的医用酒精 盐酸 稀硫酸 生理盐水 CaO加入水中形成溶液 锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液 碳酸钙与过量的稀盐酸反应后所得溶液 5、溶解于水中放热的物质有： ， ；溶于水吸热的有 ；溶于水热量变化不明显的有： ；与水反应放热的有： 6、固体物质的溶解度：在 下，某固体物质在 溶剂里面达到 状态时所溶解的 。大部分物质的溶解度随温度的增大而 ，如KNO3；少部分物质的溶解度随温度增大变化 。如NaCl；极少数物质的溶解度随温度增大 ... ...
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