高考化学（广东专用）二轮复习专题三电解质溶液中的平衡微专题6电离平衡盐类水解沉淀溶解平衡课件

(课件网) 专题三 微专题6　电离平衡　盐类水解　沉淀溶解平衡 电解质溶液中的平衡 命题规律 考向1　弱电解质及其盐溶液中微粒浓度大小关系 1．(2025·广东卷)CuCl微溶于水，但在Cl－浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]－和[CuCl3]2－而溶解.将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]－和[CuCl3]2－的溶液。下列叙述正确的是 (　　) A．加水稀释，[CuCl3]2－浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]－浓度一定上升 C．H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]===H＋＋Cu＋＋2Cl－ D．体系中，c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c{[CuCl2]－}＋c{[CuCl3]2－}＋c(OH－) A 【解析】 加水稀释，溶液中溶质离子浓度减小，[CuCl3]2－浓度一定下降，A正确；溶液中可能存在反应：[CuCl2]－＋Cl－ [CuCl3]2－，向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]－浓度可能减小，B错误；H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2] H＋＋[CuCl2]－，C错误；体系中存在电荷守恒：c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c{[CuCl2]－}＋2c{[CuCl3]2－}＋c(OH－)，D错误。 2．(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性。下列叙述正确的是 (　　) A．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 B．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH＝3 C．GHCl 在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl D．GHCl 水溶液中存在：c(OH－) ＋ c(Cl－)＝c(GH＋)＋ c(G) 【解析】 加水稀释，平衡向水解方向移动，但溶液的体积变化更快，c(H＋)减小，pH升高，A正确；GHCl为强酸弱碱盐，0.001 mol/L该溶液的pH>3，B错误；GHCl 在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl 水溶液中存在元素守恒：c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)，D错误。 A 考向2　酸碱中和滴定　电离常数的测定 3．(2025·广东卷节选)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： (1) c0＝_____mol/L。 (2) 苯甲酸的Ka＝_____(列出算式，水的 电离可忽略)。 0.028 4．(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。 (1)配制250 mL 0.1 mol/L HAc溶液，需5 mol/L HAc溶液的体积为_____mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作正确的是_____(填字母)。 5.0 C A B C D (3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验：用浓度均为0.1 mol/L HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL pH Ⅰ 40.00 — — 0 2.86 Ⅱ 4.00 — 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 3.00 33.00 正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10 倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 ①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为_____mol/L。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。 答案： 滴定曲线如图所示： 0.110 4 ②用上述HAc溶液和0.100 0 mol/L NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 (5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的K ... ...