高考化学（广东专用）二轮复习专题二化学反应与能量化学反应速率化学平衡微专题4反应热电化学课件

(课件网) 专题二 微专题4　反应热　电化学 化学反应与能量　化学反应速率　化学平衡 命题规律 ΔH1=_____kJ/mol。 考向1　焓变(ΔH)与盖斯定律 1．(2025·广东卷)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程： 【解析】 根据盖斯定律，反应a=反应c-反应b×2，则ΔH1=+132.4 kJ/mol-(+200.1 kJ/mol)×2=-267.8 kJ/mol。 -267.8 编号 过程 ΔH a Ti(s)+TiCl4(g) 2TiCl2(s) ΔH1 b TiCl2(s)+TiCl4(g) 2TiCl3(g) +200.1 kJ/mol c Ti(s)+3TiCl4(g) 4TiCl3(g) +132.4 kJ/mol d TiCl3(g) TiCl3(s) ΔH2 2．(2024·广东卷节选)酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应，可用于石油开采中油路解堵。 (1) 基态N原子价层电子的轨道表示式为_____。 (2) 已知该反应及其能量关系如下： ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4 3．(2021·广东卷节选)我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a．CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1 b．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2 c．CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH3 d．2CO(g) CO2(g)+C(s)　ΔH4 e．CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) 　ΔH5 根据盖斯定律，反应a的ΔH1=_____(写出一个代数式即可)。 ΔH2+ΔH3-ΔH5或ΔH3-ΔH4 考向2　原电池 4．(2025·广东卷)某理论研究认为燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上(　　) 图a 图b 图c A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【解析】 由图a可知，氧气发生还原反应，作正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误；图a中，ⅰ到ⅱ过程为O2获得第一个电子的过程，根据题中信息，O2获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误；氢气发生氧化反应，作负极，电极反应式为H2-2e-===2H+，负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确；由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误。 【答案】 C 5．(2023·广东卷)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是(　　) A．Ag作原电池正极 B．电子由Ag经活性炭流向Pt C．Pt表面发生的电极反应： O2+2H2O+4e-===4OH- D．每消耗标准状况下11.2　L的O2，最多去除1 mol Cl- 【解析】该图为原电池原理，Ag为负极，电极反应式为Ag-e-+Cl-===AgCl，O2在Pt电极得电子发生还原反应，Pt为正极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O，C错误；根据得失电子守恒可得关系式：O2~4e-~4Cl-，故每消耗标准状况下11.2 L(即0.5 mol)的O2，最多去除2 mol Cl-，D错误。 B 6．(2021·广东卷)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 (　　) A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能 【解析】原电池的负极发生氧化反应，A错误；金属钠为负极，则CO2在正极上得电子，发生还原反应，B正确；原电池工作时阳离子向正极移动，C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。 B 考向3　电解 ... ...