高考化学（广东专用）二轮复习专题二化学反应与能量化学反应速率化学平衡微专题5化学反应速率化学平衡课件

(课件网) 专题二 微专题5　化学反应速率　化学平衡 化学反应与能量　化学反应速率　化学平衡 命题规律 考向1　图像分析 ［催化剂与活化能、焓变，反应速率及化学平衡］ 1．(2024·广东卷)对反应S(g) T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂， 为有催化剂)为 (　　) A A B C D 【解析】 提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，说明反应S(g) T(g)平衡逆向移动，即该反应为放热反应，c平(S)/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故选A。 2．(2023·广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程如图所示，其中M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 (　　) A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓 度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的 最高浓度更大 C 【解析】由图可知两种催化剂均出现4个能量峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由图可知总反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡左移，R的浓度增大，B正确；由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；使用Ⅰ生成M的反应活化能较低，反应速率较快，而M参与后续反应的活化能较高，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。 3．(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂 Ⅰ、Ⅱ 对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 (　　) A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，v(X)=1.0 mol/(L·min) D ［化学平衡的移动］ 4．(2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g) BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．a为n(H2O)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 C 【解析】 从图示可以看出，达到平衡后升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH>0，A错误；在恒容密闭容器中，随着温度升高，平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量基本不随温度变化而变化，B错误；在恒容密闭容器中，容器容积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，平衡不移动，所以氢气的转化率不变，D错误。 5．(2021·广东卷)反应X===2Z经历两步： ①X―→Y；②Y―→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a为c(X) 随t的变化曲线 B．t1时，c(X) =c(Y) =c(Z) C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c(Z)=2c0-c(Y) 【解析】 ①X―→Y；②Y―→2Z，X是反应物，Y是中间体，Z是生成物；随着反应的进行，c(X)减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，a为c(X) 随t的变化曲线，A正确；从图可看出，t1时，c(X)=c(Y) =c(Z)，B正确；从图可知反应后期c(Y)减小，t2时，Y的消耗速率大于生成速率，C正确；t3时，Y浓度的变化量为c0-c(Y)，变化量之比等于 ... ...