课件16张PPT。第一课时第三节 氧化还原反应思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。分类标准:得氧失氧2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流1.化学反应的分类：小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。C+O2==CO2CaCO3==CaO+CO2↑C+2CuO==2Cu+CO2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（1）CuO+H2= Cu+H2O （2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O （3）CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3 （4）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 请分析下面反应属于哪一类型？ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应（3） （4） （1） （2）属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应 CO 得氧，被氧化，发生氧化反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应思考：温故：C得到氧，被氧化，发生氧化反应，还原剂。CuO失去氧，被还原，发生还原反应，氧化剂。CuO失去氧，被还原，发生还原反应，氧化剂。H2得到氧，被氧化，发生氧化反应，还原剂。一、氧化还原反应的概念：CuO + CO == Cu + CO2 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热同时发生思考与交流 分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝金，四硅五价磷； 二三铁，二四碳锡铅； 二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词思考：若从化合价变化来分，应怎样对化学反应进行分类？一类是化合价有变化的反应 一类是化合价没有变化的反应＋2 -2 0 0 ＋1 -2发生还原反应,被还原,化合价降低,化合价降低,被还原,发生还原反应发生氧化反应,被氧化,化合价升高， 0 ＋2 0＋4 化合价升高,被氧化,发生氧化反应-2 -2 2、从化合价角度分析：0 +2 +2 00 +１ +2 0,被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应， 只要化学反应前后化合价有变化的反应 都是氧化还原反应小结：1、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应（氧化还原反应的标志和判断依据） 2、化合价升高被氧化，该物质作还原剂；化合价降低被还原，该物质作氧化剂。 3、同一氧化还原反应中，化合价升高的总价数=化合价降低的总价数。 4、不仅能分析有得、失氧的反应，也能分析无得、失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。练习： 1、判断下列反应是不是属于氧化还原反应?是是不是是下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O ＣＤＥ课件17张PPT。第三节 氧化还原反应第三课时氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应复习：氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
