2016秋人教版高中化学必修一课件-第四章 第二节 富集在海水中的元素-氯 （2份打包）

课件13张PPT。 第四章《非金属及其化合物》 第二节 富集在海水中的元素———氯【学习目标】 1、掌握氯离子的检验方法； 2、能比较卤素单质的氧化性强弱。 Cl-的检验4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较氧化性比较 3、应用什么离子来检验Cl-？写出离子方程式： Cl-只和Ag+生成沉淀而不共存， 所以一般用Ag+检验Cl-：Cl- + Ag+ = AgCl↓。 二、氯离子(Cl-)的检验 Cl-的检验4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较氧化性比较 4、【实验4-6】 Cl-的检验二、氯离子(Cl-)的检验 Cl-的检验4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较氧化性比较 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象 沉淀不溶 沉淀不溶沉淀溶解沉淀不溶——— Cl- + Ag+ = AgCl↓ Cl- + Ag+ = AgCl↓ ①CO3-+2Ag+=Ag2CO3↓ ②Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O Cl- + Ag+ = AgCl↓ ——— 6、从原子结构上看，卤素的单质主要表现什么性质？ 三、卤素 氧化性强弱比较 Cl-的检验4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较氧化性比较 7、试着写出Cl2、Br2、I2分别和H2、H2O反应的方程式 H2 + Cl2 点燃 2HCl Cl2 + H2O = HCl + HClO H2 + Br2 △ 2HBr Br2 + H2O = HBr + HBrO H2 + I2 △ 2HI I2 + H2O = HI + HIO 卤族元素原子最外层都有7个电子， 都容易得到1个电子达到饱和的稳定结构； 所以卤族单质F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性。 三、卤素 氧化性强弱比较 Cl-的检验4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较氧化性比较 8、已知F2、Cl2、Br2、I2分别和H2反应的条件依次为： ① F2与H2接触即反应 ② Cl2与H2反应需光照或点燃 ③ Br2与H2反应需持续加热 ④ I2与H2难以反应 据此推断： (1) 卤素单质的非金属活泼性强弱为_____ (2) 卤素单质的氧化性强弱依次为_____ F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2 > Cl2 > Br2 > I2 9、已知存在反应： ①Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl ②Br2＋2NaI＝I2＋2NaBr (1) 请用双线桥法分析上述两个反应： 三、卤素 氧化性强弱比较 Cl-的检验4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较氧化性比较 (2) 并比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱：_____。 氧化剂氧化性大于氧化产物， 还原剂还原性大于还原产物；Cl2 > Br2 > I2 Cl-的检验4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较氧化性比较 10、已知存在反应： ①3Cl2 ＋ 2Fe 点燃 2FeCl3 ②S ＋ Fe 点燃 FeS 分析这Fe的化合价变化，比较Cl2、S氧化性强弱 FeCl3中的Fe被氧化成+3价， FeS中的Fe被氧化成+2价。 所以氧化性Cl2 > S。 三、卤素 氧化性强弱比较 Cl-的检验4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较氧化性比较 11、【思考与交流】 请总结归纳比较物质氧化性、还原性强弱的方法： (1) 越活泼的非金属单质氧化性越强， 越活泼的金属单质还原性越强； (2) 氧化剂氧化性大于氧化产物， 还原剂还原性大于还原产物； (3) 能将金属单质氧化成更高价态的 非金属单质氧化性更强。 三、卤素 氧化性强弱比较 15．根据反应式：① 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 ； ② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－， 可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I－＞Cl2 16．①向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象是____， 所发生反应的离子方程式是_____， 继续滴加稀HNO3，现象是_____。 ②向Na2CO3溶液中加AgNO3溶液，现象是____， 反应的离子方程式是_____， 继续滴加稀HNO3，现象是_____。 反应离子方程式_____。 4-2-2 Cl-的检验 卤素氧化性强弱比较C 白↓ Cl-+Ag+=AgCl↓ 沉淀不溶解白↓ CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓ 沉淀溶解并冒气泡 Ag2CO3+2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O 18．用自来水配制下列物质溶液会变质的是 ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥AlCl3 A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．除⑥外全部 19．C、CO、H2的还原 ... ...