专题07 化学反应的定量关系（寒假复习讲义） （解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 专题07 化学反应的定量关系（寒假复习讲义） 1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 2．理解质量守恒定律的微观本质。 3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。 4．理解化学方程式的意义，学会配平化学方程式。 5．学会化学方程式的配平，并正确书写的化学方程式。 6．知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系。 7．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。 8．认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。 一、质量守恒定律 1．内容：参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。 2．微观解释：物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。 3．质量守恒定律的实验探究 （1）实验验证质量守恒定律 实验方案 加热铜粉 铁与硫酸铜溶液反应 实验装置 实验现象 。天平两次显示示数 。 ；天平两次显示示数 。 化学方程式 实验结论 反应后各物质质量总和m2 反应前各物质质量总和m1；反应前后物质的 。 （2）质量“不守恒”的实验分析 盐酸与碳酸钠反应 镁条燃烧 实验装置 实验现象 白色粉末溶解，有 。天平示数 ， m2 m1。 发出 ，放出 ，产生白烟。天平示数 （或没有变化）， m2 m1（或m2 = m1）。 化学方程式 “不守恒”的原因 生成的二氧化碳气体 ，使体系内物质 。 镁条燃烧过程中，生成物氧化镁的质量应等于 和 质量总和，固体质量增加。部分白烟 和 ，造成氧化镁损失，又使固体质量减少。 二、化学方程式 1．化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式的意义和读法（以2H2+O22H2O为例） 意义 读法 质的方面 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 氢气、氧气和水的质量比为 每 的氢气与 的氧气在点燃的条件下反应，生成 的水 氢气、氧气和水的分子个数比为 每 和 在点燃的条件下反应生成 3．化学方程式的书写 （1）书写原则：以 为基础；遵守 。 （2）书写步骤： ①描述反应事实（化学式不能写错）； ②配平化学方程式（方程式两边原子的种类和数目相等）。 （3）注意点： ①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； ③溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 ④ “↑”和“↓”只能标注在 中，不能标注在 中。 ⑤“点燃”不能与“加热”、“ ”混淆，也不能写成“燃烧”。 三、根据化学方程式的简单计算 1.计算依据： （1）理论依据： （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其 的乘积之比 2.计算步骤： 设、写、找、列、答，即： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的 与 的乘积； （3）根据化学方程式找出 ； （4）列出 ，并求出 ； （5）简明地写出答案。 一、对质量守恒定律的理解 1．几个注意点 （1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化； （2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒、分子个数不一定守恒等； （3）没有参加反应的物质的质量和不是反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。 （4）验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。 2．化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 六个不变 物质 ... ...