第03讲 常见的盐（寒假预习讲义） （解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 第03讲 常见的盐（寒假预习讲义） 知识点1 氯化钠 1．生活中盐与化学上的盐 日常生活中所说的盐通常是 ，主要成分是 ； 化学上说的盐是 ，是由 （或 ）与 组成的化合物。 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 2. 氯化钠 （1）氯化钠在人体中的作用 氯化钠以离子形式存在于体液中，Na+对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；Cl-有促生 、帮助消化和增进食欲的作用。成年人每天摄入的食盐不超过5克。 （2）氯化钠的物理性质 色固体， 溶于水，水溶液有咸味，呈 性。溶解度受温度影响 。 （3）氯化钠的用途 ①生活上：作 ；作防腐剂，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间。 ②医疗上：配制 （ NaCl溶液）。 ③农业上：用NaCl溶液来 。 ④交通上：消除公路上的积雪（降低雪的熔点） ⑤工业上：制取 、 、盐酸和氯气等。 （4）氯化钠在自然界的分布 氯化钠在自然界的分布很广， 、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，得到 。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 【特别提醒】 1. 盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。 2. “纯碱不是碱，食盐是盐”。碳酸钠俗名纯碱是因为其水溶液呈碱性，但碳酸钠不属于碱而属于盐。 知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1．物理性质和用途 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈 。 重要化工原料，用于 等 碳酸氢钠 色晶体， 溶于水，水溶液呈 。 的主要成分；医疗上， 。 碳酸钙 无俗称是 、 、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 色固体， 溶于水。 大理石、石灰石是重要的 ； 医疗上，碳酸钙可用作 ；在实验室可用于 气体。 2. 与稀盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 大理石/石灰石+稀盐酸 反应适中，产生大量气泡 碳酸钠+稀盐酸 反应 ，产生大量气泡 碳酸氢钠+稀盐酸 反应 ，产生大量气泡 【特别提醒】 1.大理石或石灰石与稀盐酸反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳。 2.碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应速度更快，产生气体更多。 知识点三 复分解反应 1．定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 实验探究： 实验步骤 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。 实验现象 有 生成 分析 澄清石灰水与碳酸钠溶液 发生反应 化学方程式 2．通式：AB + CD = AD + 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。 实验探究： 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+ CuSO4溶液 产生 沉淀 BaCl2 溶液 + CuSO4溶液 产生 沉淀 思考与讨论： （1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ （2）碳酸钠、碳酸钙等含有碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ （3）中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有 或 或 生成。 思考与讨论： 参考附录Ⅰ“部分酸碱盐的溶解性表（室温）”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。 稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。 判断的时候你都考虑了哪些因素？对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。 判断时考虑的因素： 能反应的化学方程式： 【特别提醒】 1.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 2.酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。 ... ...