中小学教育资源及组卷应用平台 记忆背诵逆袭超越（10）常见的酸、碱、盐 一 、酸、碱、盐的组成 1.定义：酸是由氢元素和 组成的化合物 如:硫酸 、盐酸 、硝酸 2.定义：碱是由金属元素和 组成的化合物 如:氢氧化钠 、氢氧化钙 、氨水(NH3·H2O) 3.定义：盐是由 元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠 、碳酸钠 酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都还有 酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都还有 酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”:无色液体 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 气味 . 无 特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性强氧化性脱水性腐蚀性 用途 1金属除锈 2制造药物 3人体中含有少量盐酸,助消化 1金属除锈 2浓硫酸作干燥剂 3生产化肥、精炼石油 浓硫酸稀释: 酸的化学性质： ①酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 . . 稀硫酸 . . ②某些活泼金属+酸→盐+氢气(置换反应) 铁与酸反应 锌与酸反应 反应的化 学方程式 Fe+2HC1=Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+2HC1 = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4= 现象 . 固体逐渐溶解,产生气泡 ③某些金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应) 氧化铁与酸反应 氧化铜与酸反应 反应的化学方程式 .= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O =CuSO4+H2O 现象 红棕色固体逐渐溶解,溶 液由无色变为 . 黑色固体逐渐溶解, 溶液由无色变为 . ④酸+碱→盐+水(复分解反应） HCI与NaOH反应 H2SO4与Ca(OH)2反应 反应的化学方程式 . . 酸碱中和反应的实质： 4.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、 、苛性钠 消石灰、 . 化学式 . . 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 性:如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上 硼酸 溶液 较强腐蚀性 特性 易 溶于水,溶于水时放热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微 溶于水,溶于水时放 热不明显 工业 制法 Na2CO3+Ca(OH)2= . CaO+H2O= . 鉴别 通入CO2产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业;氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污,如炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠;实验室做某些气体的干燥剂 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵;改良酸性土壤和河流、配制波尔多液,在实验室中检验二氧化碳 敞口放置在空气中的变化 2NaOH+ CO2= . Ca(OH)2+CO2= . 5碱的化学性质: ①碱与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 . . 氢氧化钙溶液 . . ②非金属氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO3=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) 2NaOH+SO3-=Na2SO4+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫) 2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) ③碱+酸→盐+水 氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应 反应的化学方程式 现象 . 红褐色固体消失, 溶液变为黄色 蓝色固体消失, 溶液变为蓝色 6.中和反应的应用 (1)改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水改良碱性土壤。 (2)处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水: 用硫酸中和含氢氧化钠的废水: (3)医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多: 3HC1+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O ; 2HC1+Mg(OH)3 == MgCl2+2H2O. 7.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常为 。 8.pH的测定方法 具体测定方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,既可读出溶液的pH。 9.溶液酸碱度的应用 (1)测定土壤的酸碱性,提供土壤改造依据。 (2)测定雨水的pH,了解空气污染情况,pH小于 的雨水为酸雨。 (3)通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 (4)很多化工反应必须在一定pH的溶液中 ... ...
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