第七章　化学反应的热效应--2027通用版高考化学第一轮章节练

中小学教育资源及组卷应用平台 2027通用版高考化学第一轮 第七章 化学反应的热效应 第1节 化学反应中的能量变化 五年高考 1.★★(2025海南,8,2分)等温等压下,CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0。此反应放出的热量用于火力发电,能量转化效率为η。下列说法错误的是( ) A.该反应ΔS<0 B.产物为H2O(g)时,反应放出的热量减少 C.该反应在燃料电池模式下进行,反应焓变为ΔH',ΔH'<ΔH D.该反应在燃料电池模式下做电功,转化效率为η',η'>η 2.★★(2024海南,8,2分)已知298 K,101 kPa时,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98 K。下列说法错误的是( ) A.氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.题述条件下2 mol H2和1 mol O2在燃料电池中完全反应,电功+放热量=571.6 kJ C.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D.不同电极材料电解水所需电压不同,产生2 g H2(g)消耗的电功相同 3.★★(2025天津,11,3分)如图所示是简易量热计装置示意图,下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是( ) A.BaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液 C.ZnO和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 4.★(2025广西,17节选)(2)已知:常温下各物质的相对能量如图所示,则反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1。 5.★★(2023广东,17节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式Q=cρV总·ΔT计算获得。 (1)盐酸浓度的测定:移取20.00 mL待测液,加入指示剂,用0.500 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00 mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 。 ②该盐酸浓度为 mol·L-1。 (2)热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应,测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1,则该过程放出的热量为 J(c和ρ分别取4.18 J·g-1·℃-1和1.0 g·mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。 (3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20 mol·L-1 CuSO4溶液100 mL 1.20 g Fe粉 a b ⅱ 0.56 g Fe粉 a c ①温度:b c(填“>”“<”或“=”)。 ②ΔH= (选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。 三年模拟 6.★★(2026届北京和平街一中开学考,12)反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为a kJ B.该反应每生成1 mol AB,放出b kJ能量 C.该反应每生成2个AB分子,吸收(a-b) kJ能量 D.反应A2(g)+B2(s) 2AB(g)吸收的能量>(a-b) kJ 7.★★(2026届湖南益阳9月质量监测,7)我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展,反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应,ΔH>0 B.加入催化剂,ΔH减小 C.该反应中有极性键和非极性键的断裂 D.在密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2,充分反应后放出445 kJ的热量 8.★★(2025辽宁鞍山二模,13改编)合成氨的物质和能量关系如下图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应的ΔH>0 B.的键能约为157.7 kJ·mol-1 C.(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)能量不同的原因是形成该化学键时化学环境不同 D.温度升高有利于合成氨速率的加快和平衡产率的提高 9.★★(2026届河北保定四校9月联考,11)对反应M(g) N(g)(P为中间产物),在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是( ) A.在有催化剂条件下,反应快慢取决于步骤② B.使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C.使用催化剂后,可明显提高N的平衡产率 D.由图可知,相同条件下稳定性:P>M>N 10.★★(2026届河南郑 ... ...