中小学教育资源及组卷应用平台 2027通用版高考化学第一轮 第十章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 弱电解质的电离平衡 五年高考 1.★★(教考衔接:鲁科版选择性必修1第3章第2节)(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( ) 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α=×100% 2.★★★(双选)(2025海南,14,4分)溶液电导率(k)的高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下,H2SO4的质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.液态纯H2SO4存在平衡:2H2SO4 H3S+HS B.因为k(a)=k(b),所以pH(a)=pH(b) C.电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据 D.在一定质量分数区间(15%~20%),硫酸电离度随质量分数增加而增大 3.★★★(2025全国,13,6分)HF总浓度c总(HF)为0.100 0 mol·L-1的水溶液中存在平衡:HF H++F-、HF+F- H。溶液中c(HF)、c(H)、c(F-)与pH关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.M、N分别为c(HF)~pH、c(H)~pH关系曲线 B.K1=≈7×10-4,K2=≈5 C.溶液中c总(HF)=c(F-)+c(HF)+c(H) D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F-)+c(H)+c(OH-) 4.★★★(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( ) A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH- B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18 C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少 D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 三年模拟 5.★★(2026届辽宁鞍山一模,14)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( ) A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸 B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸 C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸 D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸 6.★★(2026届北京十一学校12月考,9)25 ℃,0.10 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中各微粒的物质的量浓度如下表所示: 微粒 H+ H2C2O4 HC2 C2 c/(mol/L) 5.1×10-2 4.9×10-2 5.1×10-2 5.3×10-5 下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是( ) A.c(H2C2O4)大于c(C2) B.小于 C.c(H+)远远大于c(C2) D.c(H+)约等于c(HC2) 7.★★★(2026届重庆一中开学考,13)已知25 ℃时二元酸H2A的lg=-1.2,lg=-4.7。下列说法不正确的是( ) A.等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者大于后者 B.在0.1 mol/L的NaHA溶液中,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C.等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH为4.7 D.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=9,则c(A2-)>c(HA-) 8.★★★(2026届福建莆田华侨中学开学考,10)常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液的pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A.常温下:Ka(HB)>Ka(HA) B.水的电离程度:b点
